【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A到E中,屬于烴的是_______(填字母);寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F,與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式_______。當n=________時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。
(3)B具有的性質是_____________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
(4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:_________________。
(5)C與E反應能生成相對分子質量為100的酯,該反應類型為_____________;其化學方程式為:______________________。
【答案】 A B CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br CnH2n+2 4 ②③ 酯化反應(或取代反應) CH2=CH-COOH + C2H5OH CH2=CH-COOC2H5 + H2O(2分)
【解析】A能使溴的CCl4溶液褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵,結合比例模型知,A為是乙烯;A能與水在一定條件下反應生成C,則C為乙醇;根據(jù)B由C、H兩種元素組成及其球棍模型可知,B為苯;D的相對分子質量比C少2,能由C氧化而成,所以D為乙醛;由E的組成元素及球棍模型可知,E為CH2=CH-COOH。
(1)由上述分析,5種有機物中只有乙烯和苯屬于烴,故A到E中,屬于烴的是:A、B;乙烯與溴水發(fā)生加成反應,化學方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
(2)A為乙烯與氫氣發(fā)生加成反應后生成F,F(xiàn)為乙烷,與F在分子組成和結構上相似的有機物屬于烷烴,通式為:CnH2n+2;當n=4時,即從丁烷開始出現(xiàn)同分異構體。
(3)B為苯,常溫下苯是無色,有特殊氣味的液體,密度比水小,不溶于水,有毒;苯分子中含有不飽和鍵,一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應,不含碳碳雙鍵和三鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色。故②③正確。
(4)在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(取代反應)生成硝基苯,化學方程式為:。
(5)C為CH3CH2OH,相對分子質量為4,E為CH2=CH-COOH,相對分子質量為72,二者發(fā)生酯化反應(或取代反應)生成相對分子質量為100的酯;其化學方程式為:CH2=CH-COOH+C2H5OH CH2=CH-COOC2H5+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A.鐵和稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.銅與稀硫酸反應:Cu+2H+=Cu2+ +H2↑
C.實驗室制取CO2氣體:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.鐵與硫酸銅溶液反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于硫酸的敘述中,正確的是( 。
A.濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸有強氧化性,不可貯存在鋁、鐵容器中
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.稀釋濃硫酸時,應將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴A 與 H2的相對密度為14,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原枓合成化合物G、E和I的流程如下:
已知:Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物,其相對分子質量為166,環(huán)上的一氯代物有一種,1 mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2 mol CO2,F(xiàn)與足量B反應生成G。
Ⅱ.H為二元醇,其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77 g/L,H與足量D反應生成I。
(1)A的電子式為____________________,E的結構簡式____________________________________。
(2)G的分子式為______________,反應⑤的反應類型為________________。
(3)寫出下列化學方程式:
②__________________________________________________________________;
⑥_______________________________________________________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】選用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質),把所選試劑的化學式填在橫線上,并寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)試劑 ;離子方程式為 ;
(2)CO(CO2)試劑 ;離子方程式為 ;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】橡膠Q、酯W的合成路線如下:
已知:
①
②
(R、R’可以是氫原子、烴基或官能團)
(1)在系統(tǒng)命名法中,A的名稱是_________,合成A的反應類型是__________。
(2)B中所含官能團的名稱是____________。
(3)試劑b的結構式是____________。
(4)下列說法中,正確是____________。
① 試劑a為甲醇
② C→D與D→E反應不宜前后互換
③ 形成的單體中含G
④ 橡膠Q不易被Br2腐蝕
(5)C→D的化學方程式是___________。
(6)試劑b與苯酚形成高分子化合物的化學方程式是_____________。
(7)F的結構簡式是_____________。
(8)以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO為原料制備。
其合成路線圖是:____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
(2)實驗①反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________(填字母)。
a.溶液中只存在著兩個平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質溶液。
(4)寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
(5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時,會生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉化率為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 金屬鈉與水反應:Na+ H2O=Na++ H2
B. 氯化銨溶液顯酸性的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
C. AICl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液:2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:圖1中試劑A、B為(填序號)____;
①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________;
(2)甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;
(3)乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;
(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com