Question

氰（CN）₂為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，是擬鹵素的一種．擬鹵素的性質與鹵素的相似．
（1）寫出氰與苛性鈉溶液反應的離子方程式：

 

（2）已知氰分子鍵角之間夾角為180°并有對稱性，（CN）₂的結構式為

 

，
（3）下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），
根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

①在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有

 

（填元素名稱）．
②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有

 

種，屬于d區(qū)的元素有

 

種．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物

分析：（1）擬鹵素的性質與鹵素相似，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的反應來書寫即可；
（2）氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，為直線型，結合C形成4個化學鍵、N形成3個化學鍵分析其結構；
（3）①基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素為：3d軌道上沒有電子但4s軌道上有一個電子的元素、3d軌道上有5個電子且4s軌道上有1個電子的元素、3d軌道上有10個電子且4s軌道上有1個電子的元素；
②s區(qū)的元素為第IA、IIA族元素；d區(qū)的元素為除了第IB、IIB族元素外的過渡元素．

解答： 解：（1）擬鹵素的性質與鹵素單質如氯氣的相似，借鑒氯氣和氫氧化鈉之間的反應，則氰與苛性鈉溶液反應的化學方程式為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，離子方程式為（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O；
（2）氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，為直線型，因C形成4個化學鍵、N形成3個化學鍵，則其結構式為N≡C-C≡N，
故答案為：N≡C-C≡N；   
（3）①3d軌道上沒有電子但4s軌道上有一個電子的元素為K，3d軌道上有5個電子且4s軌道上有1個電子的元素為Cr，3d軌道上有10個電子且4s軌道上有1個電子的元素為Cu；
故答案為：鉀、鉻、銅；
②s區(qū)的元素為第IA、IIA族元素，所以該周期表中屬于s區(qū)的元素有：K、Ca，共2種；
d區(qū)的元素為除了第IB、IIB族元素外的過渡元素，該周期表中有Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni，共8種元素；
故答案為：2；8．

點評：本題考查了擬鹵素的性質、元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及化學方程式的書寫、核外電子排布規(guī)律、元素種類的判斷等知識點，題目難度不大．