【題目】下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是

A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

【答案】A

【解析】化學平衡即一定條件下可逆反應進行的限度，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)的平衡，故B、C錯；化學平衡是有條件的，條件改變平衡會發(fā)生移動，故D錯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O

C. 碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I－===2Cl－+I2

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是( )

A．e是ClO3-

B．b→a+c反應的活化能為60kJmol-1

C．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在春暖花開的季節(jié)，廣州處處鳥語花香，這里的“花香”體現(xiàn)的化學知識是（　　）

A. 分子是不停運動的

B. 分子只有在特定的季節(jié)才會運動

C. 分子是不可再分的

D. 分子只有在特定的空間才會運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，硫酸只表現(xiàn)出強氧化性的反應是 （ ）

A、C與濃H2SO4反應 B、Cu與濃H2SO4反應

C、CuO與H2SO4反應 D、Mg(OH)2與H2SO4反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為________________________________。

（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過程I發(fā)生反應的化學方程式：__________________________；

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學守恒法是指______，其具體的特征形式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應生成鹽和水的性質(zhì)，可把氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，這種分類方法稱為_______分類法（填“交叉”或“樹狀”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.6克H2O的物質(zhì)的量是_______，含有______個H2O，含有_______molH。

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