Question

15．氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物．它與水作用可生成NH₃和一種強(qiáng)堿．回答下列問題：
（1）氮化鈉的電子式是，該化合物是離子化合物（選填“離子”、“共價(jià)”）．
（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，其中NH₄Cl（填鹽的化學(xué)式）既含離子鍵又含有共價(jià)鍵．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na⁺）小于r（N^3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）氮化鈉是離子化合物，三個(gè)鈉原子失去三個(gè)電子，給N原子，使N原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)；
（2）氮化鈉與水反應(yīng)生成NH₃和一種強(qiáng)堿，根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，強(qiáng)堿只能是NaOH，實(shí)質(zhì)是Na⁺結(jié)合水電離出的OH^-，N^3-結(jié)合水電離出的H⁺，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）氮化鈉先跟水反應(yīng)：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，NH₃與鹽酸反應(yīng)生成NH₄Cl，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，鹽有2種，NH₄Cl是離子化合物，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵；
（4）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減��；

解答 解：（1）氮化鈉是離子化合物，三個(gè)鈉原子失去三個(gè)電子，給N原子，使N原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，
故答案為：；
（2）氮化鈉與水反應(yīng)生成NH₃和一種強(qiáng)堿，根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，強(qiáng)堿只能是NaOH，其反應(yīng)方程式：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，實(shí)質(zhì)是Na⁺結(jié)合水電離出的OH^-，N^3-結(jié)合水電離出的H⁺，故屬于復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，復(fù)分解；
（3）氮化鈉先跟水反應(yīng)：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，NH₃與鹽酸反應(yīng)生成NH₄Cl，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，鹽有2種，NH₄Cl是離子化合物，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵，NaCl也是離子化合物，只含有離子鍵，
故答案為：兩種，NH₄Cl；
（4）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故r（Na⁺）＜r（N^3-），填“小于”．
故答案為：小于；

點(diǎn)評 本題考查電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)鍵、離子半徑的大小比較等知識(shí)，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．