Question

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為

13.6mL

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

20

 mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

偏低

（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的

燒杯

里，并不斷攪拌，目的是

防止?jié)饬蛩犸w濺

（4）將

冷卻后

  的上述溶液沿

玻璃棒

注入

500mL容量瓶

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要

轉(zhuǎn)移到容量瓶

中，并搖勻．
（5）加水至距刻度

1～2cm

 處，改用

膠頭滴管

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

Answer 1

分析：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

100ρω

M

，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積．
（2）根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格．
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

判斷．
（3）濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，放出大量的熱，并用玻璃棒攪拌，防止?jié)饬蛩犸w濺．
（4）（5）根據(jù)溶液配制的操作回答．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．
故答案為：13.6mL． 
（2）由（1）可知所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，故選20mL量筒．
用水洗凈后將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，防止?jié)饬蛩犸w濺．
直接量取，未用濃硫酸潤(rùn)洗，會(huì)稀釋濃硫酸，導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低．
故答案為：20；偏低．
（3）濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，并用玻璃棒攪拌，防止?jié)饬蛩犸w濺．
故答案為：燒杯；防止?jié)饬蛩犸w濺．
（4）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托20mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
故答案為：冷卻后；玻璃棒；500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移到容量瓶．
（5）定容時(shí)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
故答案為：1～2cm；膠頭滴管

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．