正、負(fù)極都是碳材料的雙碳性電池,電池充、放電過程為2nC+LiA CnA+LiCn,充電時(shí)Li+、A-分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA(如圖所示),下列說法正確的是
A.a(chǎn)是電池的負(fù)極
B.放電時(shí),A-離子向b極移動(dòng)
C.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是nC-e-+A-= CnA
D.充電時(shí),電解質(zhì)中的離子濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是
序號(hào) | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4- .... | Cl2 、Mn2+ ...... |
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B.第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中含有HCO、CO、SO、Na+、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液中離子濃度保持不變的是
A.NO B.CO、NO
C.SO、NO D.CO、NO、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中,前者一定大于后者的是
A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的數(shù)目
B.純水在80℃和25℃時(shí)的pH
C.pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol·L-1鹽酸恰好中和,所需的鹽酸體積
D.相同溫度下,pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c (OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硝酸鋁是重要的化工原料。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,硝酸鋁必須與可燃物分開存放,是因?yàn)橄跛徜X具有 。
A.可燃性 B.氧化性 C.還原性
(2)用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3,電解反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)查資料得知:當(dāng)Al(NO3)3溶液pH>3時(shí),鋁元素有多種存在形態(tài),如Al3+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等。寫出[Al(OH)]2+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]+的離子方程式 。
(4)用硝酸鋁溶液(加入分散劑)制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。
①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請(qǐng)補(bǔ)充完整下列離子方程式。
②經(jīng)攪拌Ⅱ,pH下降的原因是 。
③凝膠中含有的硝酸鹽是 。
(Ksp[Al(OH)3] =1.3×10-33 ;溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在)
④煅燒過程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: 。
煅燒過程中樣品的失重率(TG%)隨溫度變化
如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個(gè)階段:
(。゛~b段:失重率82.12%;
(ⅱ)b~c段:失重率9.37%;
(ⅲ)c~d段:失重率幾乎為0。
轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是 (填序號(hào)ⅰ、ⅱ、ⅲ),轉(zhuǎn)化Ⅲ開始的溫度是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
a(g)+b(g)2c(g);ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g);ΔH2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5 min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是 ( )。
A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1-2a) mol·L-1·min-1
B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v正增大,v逆減小,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
T ℃時(shí),在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說法不正確的是( )
時(shí)間/min | c(H2)/mol·L-1 | c(CH3OH)/mol·L-1 | v(正)和v(逆)比較 |
t0 | 6 | 0 | ? |
t1 | 3 | 1 | v(正)=v(逆) |
A.t0~t1時(shí)間內(nèi)v(H2)=3/(t1-t0) mol·L-1·min-1
B.t1時(shí),若升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.t0時(shí),v(正)>v(逆)
D.T ℃時(shí),平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
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