Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、使用催化劑可以改變化學反應的活化能，但不改變反應的晗變
• B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小
• C、50℃時，pH=11的純堿溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1
• D、反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向△H＞0，△S＜0

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,pH的簡單計算

專題：

分析：A．催化劑只能改變反應的活化能，不會改變化學反應的反應熱；
B．Na₂CO₃溶液加水稀釋促進水解，K_w只與溫度有關；
C．根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；
D．根據(jù)△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行判斷．

解答： 解：A．催化劑只能改變反應的活化能，不會改變化學反應的反應熱，反應熱只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，與反應途徑、是否使用催化劑無關，故A正確；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則K_w不變，故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，該溫度下，水的離子積常數(shù)大于10^-14，所以pH=11的純堿溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-3mol?L^-1，故C錯誤；
D．反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下向右進行，加熱時向左進行，又△S＜0，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，則該反應正向的△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點評：本題是道綜合性題目，涉及鹽類水解、催化劑的作用、水的離子積常數(shù)、反應自發(fā)的判斷等，難度中等，注意基礎知識的積累．