(12分)甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律,以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。
實驗室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式
②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________(填序號)
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A,則此項不用再作答,若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。
(2)探究影響化學反應速率的因素
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗依據和結論 |
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸 鹽酸 (金屬質量相同,鹽酸均過量) | 均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失 | 因為乙試管中的反應更快,所以反應物濃度越大,反應速率越快。 |
(1)①甲:溶液由無色變?yōu)槌壬,離子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.乙:溶液 由無色變?yōu)辄S色,離子方程式為:Cl2+2I-=2Cl-+I2。② B ;③ 溴水;(2)鋅粉的表面積大,也能加快反應速率。(3)(圖像3分)(正負極也可以用文字書寫,正極材料、電解質溶液的選用合理即可。正負極材料、標正負極均正確給1分,電子移動方向正確給1分,電解質溶液正確給1分,若未形成閉合回路扣1分,即沒畫電解質或導線時。)負極:Zn - 2e-=Zn2+ 正極:Cu2+ + 2e-=Cu
解析試題分析:(1)①由于非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強;顒有詮姷哪馨鸦顒有匀醯膹幕衔镏兄脫Q出來。把氯氣通入NaBr溶液中,氯氣把溴單質置換出來,由于溴單質的水溶液為橙色。相應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。把氯氣通入NaI溶液中,氯氣把碘單質置換出來,由于碘單質的水溶液為黃色。相應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。②該方案只能證明Cl2>Br2,Cl2 >I2,但是不能證明Br2>I2,因此選項為B。③應該再補充一個實驗,把溴水加入到NaI溶液中,若能發(fā)生置換反應,則證明Br2>I2。即Cl2>Br2 >I2。(2)Zn是固體,Zn粉的表面積比Zn塊大,與同種濃度的鹽酸接觸面積大,實驗反應速率快。而不是固體的濃度大引起的速率變化。(3)Zn、C作電極,電解質溶液為CuSO4,Zn、C連接起來同時插入CuSO4溶液。這時構成了原電池。Zn作負極,發(fā)生反應:Zn - 2e-=Zn2+。C為正極,在正極上發(fā)生反應:Cu2+ + 2e-=Cu?偡匠淌綖閆n+Cu2+ ="Cu+" Zn2+。
考點:考查同主族元素的性質遞變規(guī)律、元素的金屬性、非金屬性強弱的比較的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(本題共12分)
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式。
_________________________________________
(3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。
__________________________________________
(4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
(5)已知CS2與CO2分子結構相似,CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2,其原因是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(8分)氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素,回答下列問題:
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______,沸點最高的是____,其沸點最高的主要原因是________。
⑵硫單質與鐵在加熱時反應的方程式是_______,通過硫和氯的單質分別與鐵的反應對比,從氧化還原角度可以得出的結論是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)四種主族元素的性質或結構信息如下:
元素編號 | 相關信息 |
X | 地殼中含量最大的金屬元素;元素最高價為+3價。 |
Y | 原子最外層電子數是電子層數的2倍,最外層電子數是X最外層電子數的2倍。 |
Z | 同周期主族元素中原子半徑最小,常溫下單質呈液態(tài)。 |
M | 能從海水中提取的金屬元素,單質可在氮氣或二氧化碳中燃燒。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質,其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題:
(1)圖B對應的物質名稱是 ,其晶胞中的原子數為 ,晶體的類型為 。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為 。
(3)圖A中由二種元素組成的物質中,沸點最高的是 ,原因是 ,該物質的分子構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是 。
(5)k的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第 族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 (填化學式),試從結構角度加以解釋: 。
(3)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
請回答:晶胞中i原子的配位數為 ,一個晶胞中i原子的數目為 ,該晶胞的空間利用率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;戊的單質與X反應能生成乙的單質,同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽N;丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題:
(1)戊離子的結構示意圖為 。
(2)寫出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的結構式 ,該物質與空氣在堿性條件下可構成燃料電池,該電池放電時,負極的反為 。
(3)戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2:4,反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為 。
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式 。
(5)按如圖電解M的飽和溶液:
寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到得現象是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A~F均為元素周期表中前四周期元素,其相關信息如下表:
元素 | 相 關 信 息 |
A | A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3 |
B | B是地殼中含量最高的元素 |
C | C+與B的簡單離子的電子層結構相同 |
D | D的一種核素的質量數為64,中子數為35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族,且原子序數F比E多2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現有下列9種微粒:、、、、、、、、。按要求完成以下各題:
(1) 、、分別是氫元素的一種 ,它們互稱為 。
(2)互為同素異形體的微粒是 。
(3)對于,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):
①Z、n、b相同而A不同: ;
②A、n、b相同而Z不同: ;
③A、Z、b相同而n不同: ;
④Z、n、A相同而b不同: 。
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