19．交警檢查司機是否酒后駕車的方法是讓司機呼出的氣體接觸強氧化劑重鉻酸鉀，通過重鉻酸鉀顏色的變化來判斷是否酒后駕車．如果司機是酒后駕車則酒精在儀器中發(fā)生了（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

分析 乙醇具有較強的還原性，接觸強氧化劑重鉻酸鉀，能使重鉻酸鉀被還原，從而發(fā)生顏色變化，據(jù)此分析．

解答 解：乙醇具有較強的還原性，接觸強氧化劑重鉻酸鉀，能使重鉻酸鉀被還原，從而發(fā)生顏色變化，即酒精在儀器中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故選A．

點評 本題考查了利用乙醇的還原性來進行酒駕的檢驗的原理，難度不大，屬于生活常識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁；
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（　　）
A．其原子序數(shù)為34B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．硒是金屬元素D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．俄羅斯科學家在杜布納的聯(lián)合核研究所會同美國科學家一起合成了門捷列夫周期表中的第114號元素，該元素的質(zhì)量數(shù)為289．該元素在周期表中的位置是（　　）
①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．
A．①③⑥B．②③⑥C．①⑤D．①④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲制取較純凈的 1，2-二氯乙烷，可采用的方法是（　�。�
A．乙烯和 HCl 加成
B．乙烯和氯氣加成
C．乙烷和 Cl2按 1：2 的體積比在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯先與 HCl 加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照條件下反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍色；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示裝置，回答下列問題：
a、b、c、e、f均為石墨電極，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．
（1）通電進行電解，發(fā)現(xiàn)丙中f極先變紅色．
①直流電源的M極是正極（填“正極”或“負極”）
②請寫出甲池a 電極上的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
③甲池電解過程中溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），原因是：甲池電解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果導線中通過4mol電子，則丙中溶液質(zhì)量減小（填“增大”或“減小”）36 g
（2）若用丙裝置在鐵上鍍銅，需要將丙裝置進行改裝，則e應(yīng)該是銅（填“鐵”或“銅”），電鍍液是CuSO4（或硫酸銅）溶液，電鍍過程中電鍍液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若用丙裝置對鐵的腐蝕進行防護，f（填e或f）為鐵電極，防護方法稱為外加電陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時減小（填增大、減小或相等）．
（4）此反應(yīng)達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是固態(tài)或液態(tài)．

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