【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平,且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)):
①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X
【答案】A
【解析】
G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升高,則必然有降低,以此分析解答。
①G→Q+NaCl中,NaCl中Cl元素為-1價(jià),則Cl元素的化合價(jià)為Q>G>-1;
③Y+NaOH→G+Q+H2O為歧化反應(yīng),Y中Cl元素的化合價(jià)介于G、Q之間,結(jié)合①可知Cl元素的化合價(jià)為Q>Y>G;
②Q+H2OX+H2中,H元素的化合價(jià)降低,則Cl元素的化合價(jià)升高,所以Cl元素的化合價(jià)為X>Q;
④Z+NaOH→Q+X+H2O為歧化反應(yīng),Z中Cl元素的化合價(jià)介于Q、X之間,結(jié)合②可知,Cl元素的化合價(jià)為X>Z>Q;
所以五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/span>G、Y、Q、Z、X,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸銨簡(jiǎn)稱硝銨,可用作化肥,含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時(shí)既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸,也可作炸藥使用。
(1)硝銨受熱:NH4NO3→N2O↑+2H2O,該反應(yīng)中因?yàn)橛?/span>____而屬于氧化還原反應(yīng),其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為___。
(2)硝銨受撞擊:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,請(qǐng)?jiān)谠摲磻?yīng)方程式上補(bǔ)齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
(3)一定溫度下,硝銨分解:___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O,配平該反應(yīng)方程式,把系數(shù)填入對(duì)應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時(shí),參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。
(4)硝銨易溶于水,溶解時(shí)溶液的溫度降低。硝銨溶于水時(shí),溫度降低的原因是_____,該水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)____性,用離子方程式表示原因?yàn)?/span>_____。
(5)為使該水溶液在常溫下的pH為7,并不引入雜質(zhì),可以_____,試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-):_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)驗(yàn)證文獻(xiàn)上用乙烯氣脫除氮氧化物;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取純凈的乙烯氣體和NO。
①設(shè)計(jì)的制備C2H4裝置如圖所示:
資料:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)
C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O(副)
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(副)
寫(xiě)出乙烯的電子式___________
裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫(xiě)字母)。
a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 濃NaOH溶液 d 濃硫酸
②設(shè)計(jì)圖裝置制備NO氣體
裝置D燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:___________;
裝置E盛放的試劑是___________。
(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進(jìn)行催化反應(yīng),并檢驗(yàn)乙烯的氧化物CO和CO2(部分裝置可重復(fù)使用,已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物,酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4,不氧化CO)。
①各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>
→K→G→___________→H→G→___________→M。(按順序填一個(gè)或多個(gè)字母)
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。
④證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________;
若NO還原為N2,乙烯氧化為等物質(zhì)的量的CO和CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)?梢耘袛嘣摲纸夥磻(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A. 密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B. 密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 2v正(NH3)=v逆(CO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體,2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3氣體0.5 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ;卮鹣铝袉(wèn)題
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)在該條件下,反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。
(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”);
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
(1)A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(2)A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
(3)計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:
已知R-CNR-COOH
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是____。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(4)F中官能團(tuán)的名稱為_____。
(5)G生成H(試劑X的分子式為C6H8N2)的反應(yīng)類型是____。
(6)E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體,X的分子中含兩個(gè)苯環(huán),X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為1:2:2:2:2:3。寫(xiě)出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。某化學(xué)興趣小組為探究膽礬()的熱分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
已知:的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為46.8℃;的熔點(diǎn)為-72℃,沸點(diǎn)為-10℃.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是____,a中的棒香能復(fù)燃,說(shuō)明熱分解產(chǎn)物含有_____(填化學(xué)式)。
(2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?/span>B中的現(xiàn)象是____。
(3)C中冰水的作用是_____。
(4)D中品紅溶液褪色,E中有、生成,寫(xiě)出E中生成的總的離子方程式:____。
(5)若生成和的物質(zhì)的量之比為1:1,則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(6)小組同學(xué)用滴定法測(cè)定某膽礬樣品中的含量,取mg樣品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用0.1000mol/L的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應(yīng):)。
①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(用含m、V的代數(shù)式表示)。
②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填選項(xiàng)字母)。
a.未潤(rùn)洗錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
⑴ 寫(xiě)出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用________________________。
⑵ 檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫(xiě)試劑名稱)。
⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”時(shí),該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。
為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
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