【題目】已知G、Q、X、YZ均為含氯元素的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平,且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng))

G→Q+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOH→G+Q+H2O Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(

A. G、Y、Q、ZXB. X、ZQ、G、Y

C. X、Z、QY、GD. G、QY、Z、X

【答案】A

【解析】

G、Q、X、YZ均為氯的含氧化合物,氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升高,則必然有降低,以此分析解答。

G→Q+NaCl中,NaClCl元素為-1價(jià),則Cl元素的化合價(jià)為QG-1;

Y+NaOH→G+Q+H2O為歧化反應(yīng),YCl元素的化合價(jià)介于G、Q之間,結(jié)合①可知Cl元素的化合價(jià)為QYG;

Q+H2OX+H2中,H元素的化合價(jià)降低,則Cl元素的化合價(jià)升高,所以Cl元素的化合價(jià)為XQ;

Z+NaOH→Q+X+H2O為歧化反應(yīng),ZCl元素的化合價(jià)介于QX之間,結(jié)合②可知,Cl元素的化合價(jià)為XZQ;

所以五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/span>G、Y、Q、Z、X,故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸銨簡(jiǎn)稱硝銨,可用作化肥,含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時(shí)既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸,也可作炸藥使用。

1)硝銨受熱:NH4NO3→N2O↑+2H2O,該反應(yīng)中因?yàn)橛?/span>____而屬于氧化還原反應(yīng),其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為___

2)硝銨受撞擊:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,請(qǐng)?jiān)谠摲磻?yīng)方程式上補(bǔ)齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

3)一定溫度下,硝銨分解:___NH4NO3___HNO3+___N2↑+___H2O,配平該反應(yīng)方程式,把系數(shù)填入對(duì)應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時(shí),參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。

4)硝銨易溶于水,溶解時(shí)溶液的溫度降低。硝銨溶于水時(shí),溫度降低的原因是_____,該水溶液呈(填”“____性,用離子方程式表示原因?yàn)?/span>_____。

5)為使該水溶液在常溫下的pH7,并不引入雜質(zhì),可以_____,試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)驗(yàn)證文獻(xiàn)上用乙烯氣脫除氮氧化物;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取純凈的乙烯氣體和NO。

設(shè)計(jì)的制備C2H4裝置如圖所示:

資料:C2H5OHCH2=CH2+H2O()

C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2+5H2O(副)

C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O(副)

寫(xiě)出乙烯的電子式___________

裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫(xiě)字母)。

a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c NaOH溶液 d 濃硫酸

設(shè)計(jì)圖裝置制備NO氣體

裝置D燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:___________;

裝置E盛放的試劑是___________。

(2)乙組利用甲組制得的C2H4NO并選用下列裝置進(jìn)行催化反應(yīng),并檢驗(yàn)乙烯的氧化物COCO2(部分裝置可重復(fù)使用,已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物,酸性高錳酸鉀可氧化NOC2H4,不氧化CO)。

各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>

→K→G___________H→G→___________M。(按順序填一個(gè)或多個(gè)字母)

②K后接的G的作用是___________。

酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________

證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________;

NO還原為N2,乙烯氧化為等物質(zhì)的量的COCO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L1KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42

B. 甲基橙呈紅色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、Cl

C. pH=12的溶液:K、Na、CH3COO、Br

D. 25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+) 110-9的溶液中:Mg2、Cu2、SO32、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)?梢耘袛嘣摲纸夥磻(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. 密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B. 密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 2v(NH3)=v(CO2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2混合氣體,2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3氣體0.5 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)在該條件下,反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。

(3)①若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(SO3)______0.5mol(大于”、“小于等于”);

②若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量_______Q kJ(大于”、“小于等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

(1)A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_____Kc(B) ( “﹥”、“<”“﹦”)。

(2)A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(“A”“B”“C”)點(diǎn)。

(3)計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:

已知R-CNR-COOH

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱是____。

2)由B生成C的化學(xué)方程式為________

3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

4F中官能團(tuán)的名稱為_____

5G生成H(試劑X的分子式為C6H8N2)的反應(yīng)類型是____。

6E的分子式為____。XE互為同分異構(gòu)體,X的分子中含兩個(gè)苯環(huán),X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為122223。寫(xiě)出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅。某化學(xué)興趣小組為探究膽礬()的熱分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

已知:的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為46.8℃;的熔點(diǎn)為-72℃,沸點(diǎn)為-10.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器a的名稱是____,a中的棒香能復(fù)燃,說(shuō)明熱分解產(chǎn)物含有_____(填化學(xué)式)

2A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?/span>B中的現(xiàn)象是____。

3C中冰水的作用是_____。

4D中品紅溶液褪色,E中有、生成,寫(xiě)出E中生成的總的離子方程式:____。

5)若生成的物質(zhì)的量之比為11,則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為_____。

6)小組同學(xué)用滴定法測(cè)定某膽礬樣品中的含量,取mg樣品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用0.1000mol/LEDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應(yīng):)

①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(用含m、V的代數(shù)式表示)。

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填選項(xiàng)字母)。

a.未潤(rùn)洗錐形瓶

b.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:

寫(xiě)出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用________________________。

檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫(xiě)試劑名稱)

通入SO2的目的是將I2還原為I,該反應(yīng)的離子方程式為______________________

工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________。

KI(aq)”時(shí),該溫度下水的離子積為Kw1.0×1013,Ksp[Fe(OH)2]9.0×1015。

為避免0.9 mol·L1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

KIO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________

KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案