Question

下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵需消耗的能量（即鍵能）：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/kJ?mol-1	436	243	431

H₂和Cl₂反應生成HCl過程中的熱效應可用下圖表示，回答下列問題：
（1）△H₁=

+243 kJ?mol^-1

，△H₂=

+436 kJ?mol^-1

，△H₃=

-431 kJ?mol^-1

．
（2）據(jù)實驗測定，H₂和Cl₂的混合氣體在光照下反應生成HCl，你認為引發(fā)該反應的第一步是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的哪一步

①

（填序號）步，請說明原因：

Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應

（3）該反應的熱化學方程式為：

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，以此解答該題．

解答：解：（1）化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，則由表中數(shù)據(jù)可知△H₁=+243 kJ?mol^-1，△H₂=+436 kJ?mol^-1，△H₃=-431 kJ?mol^-1，
故答案為：+243 kJ?mol^-1；+436 kJ?mol^-1；-431 kJ?mol^-1；
（2）引發(fā)該反應的第一步是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的第①步，因Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應，
故答案為：①；Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應；
（3）在反應中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（436+243-2×431）kJ/mol=-183 kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol^-1．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，該題易錯點為（2），注意把握反應的特點以及反應熱的計算放方法．