【題目】在下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)的序號(hào)填空:①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯。

（1）在加熱有銅作催化劑的條件下,被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____;該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）在濃硫酸和加熱條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______________________;

（3）既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是____;

（4）在無(wú)機(jī)酸或堿作用下,能發(fā)生水解反應(yīng)的是____;寫出其在堿性條件下水解的化學(xué)方程式_______________________________。

【答案】 ② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②③ ① ④ CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

【解析】（1）②乙醇的氧化產(chǎn)物為乙醛，乙醛含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）羧酸和醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的是②③；（3）①苯中含有苯環(huán)，能夠與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也能夠發(fā)生取代反應(yīng)；4）④乙酸乙酯中含有酯基，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（2）分子式為C3H6O2的有機(jī)物，如果在核磁共振氫譜圖上觀察到氫的原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的強(qiáng)度比為1∶1，請(qǐng)寫出其對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____；第二種情況峰的強(qiáng)度比為3∶2∶1，請(qǐng)寫出該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.伴隨能量變化的物質(zhì)變化也一定是化學(xué)變化

B.有化學(xué)鍵變化的一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量

D.因?yàn)?/span>3O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新舊動(dòng)能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn)，是我國(guó)一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過(guò)程如下：

反應(yīng) I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應(yīng) II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應(yīng) III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請(qǐng)寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式________，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應(yīng) II，10min 達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。

①下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a. CO 的質(zhì)量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化

c.單位時(shí)間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②10min 內(nèi)該反應(yīng)的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學(xué)平衡常數(shù) K=_________。若此時(shí)向容器中再通入0.4 mol NO，一段時(shí)間后，達(dá)到新平衡時(shí) NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度?___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是( )

A. 洗滌沉淀時(shí)(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③

C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純，選①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的XO4－離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( )

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

錐形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸餾水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反應(yīng)溫度

渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s

備注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒開始渾濁不再增多

4

10

6

4

50℃

8

A. 該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

B. 3號(hào)瓶用Na2S2O3 來(lái)表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

D. 由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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