Question

14．現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A^-離子核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D⁺ 離子核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個(gè)．
（1）C的元素名稱為氬；寫出A元素在元素周期表中的位置第3周期第VIIA族
（2）畫出NaD中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
已知NaD能夠和水反應(yīng)生成NaOH和D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，在該反應(yīng)中還原劑是NaH （用具體的元素符號(hào)表示化學(xué)式）．
（3）實(shí)驗(yàn)室可以用B的鹽酸鹽溶液和氨水反應(yīng)制備一種白色膠狀沉淀，該反應(yīng)的離子方程式可以表示為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A^- 離子核外有18個(gè)電子，說(shuō)明A原子的核外電子數(shù)是17，則A為Cl元素；D⁺離子的核外沒有電子，說(shuō)明D原子的核外電子數(shù)是1個(gè)，則D是H元素；B原子比D原子多2個(gè)電子層，B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，說(shuō)明B原子的核外有3個(gè)電子層，且最外層的電子數(shù)是3，所以B原子最外層有13個(gè)電子，故B是質(zhì)子數(shù)為13的Al元素；C元素原子核外電子數(shù)比B原子多5個(gè)，說(shuō)明C原子核外有18個(gè)電子，因此C是質(zhì)子數(shù)為18的Ar元素，以此解答該題．

解答 解：A^- 離子核外有18個(gè)電子，說(shuō)明A原子的核外電子數(shù)是17，則A為Cl元素；D⁺離子的核外沒有電子，說(shuō)明D原子的核外電子數(shù)是1個(gè)，則D是H元素；B原子比D原子多2個(gè)電子層，B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，說(shuō)明B原子的核外有3個(gè)電子層，且最外層的電子數(shù)是3，所以B原子最外層有13個(gè)電子，故B是質(zhì)子數(shù)為13的Al元素；C元素原子核外電子數(shù)比B原子多5個(gè)，說(shuō)明C原子核外有18個(gè)電子，因此C是質(zhì)子數(shù)為18的Ar元素，
（1）由上述分析可知，C為Ar，名稱為氬；A為Cl，原子序數(shù)為17，位于周期表中第3周期第VIIA族，
故答案為：氬；第3周期第VIIA族；
（2）NaD為NaH，NaH中陰離子為H^-離子，其核外電子總數(shù)為2，H^-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
NaH與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中，NaH中H與水化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，
故答案為：；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；NaH；
（3）B為Al，B的鹽酸鹽溶液為氯化鋁，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，該反應(yīng)的離子方程式可以表示為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．