【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

(1)甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________

(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為

A→B→C→G→________→F→D→I。

②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實驗時,先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。

④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________

⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是____。

【答案】 飽和食鹽水 干燥氯氣 2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O E H J H 裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色,裝置D中澄清石灰水變渾濁 A BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl H3BO3+H2O[B(OH)4〕-+H+

【解析】(1)根據(jù)實驗裝置圖可知,用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,同時生成氯化鉀和氯化錳,制得的氯氣中含有氯化氫和水雜質(zhì),要用飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸除去水份,而得到干燥純凈的氯氣;

①根據(jù)上面的分析可知,裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水,裝置C中裝有濃硫酸,其作用是干燥氯氣;
②裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,同時生成氯化鉀和氯化錳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C制得干燥的氯氣,用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO,三氯化硼的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,所以收集三氯化硼要用冰水冷卻,未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收,三氯化硼易水解,為防止氫氧化鈉溶液中水進入裝置E,在EJ之間接上H裝置,用于吸水,生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅,再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗,可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成,多余的CO不能排放到空氣中,要用排水法收集

①根據(jù)上面的分析可知,乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I;

②根據(jù)實驗的原理可知,生成的CO能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅,同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾的氣體,所以能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色,裝置D中澄清石灰水變渾濁,

③加熱CuO前需要利用CO除去裝置內(nèi)空氣,則開始實驗時,先點燃A處的酒精燈;

BCl3水解生成硼酸和氯化氫的化學方程式為BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl;

⑤根據(jù)硼酸是一元弱酸,且其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4],可知硼酸在水中電離方程式是H3BO3+H2O[B(OH)4-+H+

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4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是:__________

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B.在[Z(WH3)4]2+Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道

C[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

5)某YZ形成的化合物的晶胞如右圖所示(黑點代表Z原子)。

該晶體的化學式為: 。

已知ZY的電負性分別為1.93.0,則YZ形成的化合物屬于 (填離子、共價)化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為: cm(只寫計算式)(Z原子位于體對角線上)

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