Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是


  1. A.
    Na+
  2. B.
    OH-
  3. C.
    CO32-
  4. D.
    Cl-
D
分析：根據(jù)溶液呈電中性可知，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)來計(jì)算，然后結(jié)合離子的共存來分析解答．
解答：由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1，
由溶液呈電中性可知，F(xiàn)e3+和Al3+所帶電荷總數(shù)大于SO42帶的電荷數(shù)，
設(shè)X離子帶的負(fù)電荷數(shù)為x，則
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，又OH-與Fe3+、Al3+結(jié)合生成沉淀，不能共存于同一溶液，
故X可能為Cl-，故答案為：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用溶液不顯電性及離子的共存來判斷溶液中離子，學(xué)生容易忽略離子的共存而錯(cuò)選B答案．
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（2011?臺(tái)州模擬）某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
（3）第三份滴加0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液，消耗其體積為VmL
（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�

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某溶液A可能含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、SO42-中的幾種．若取A溶液加固體Na2O2，有無色無味氣體放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量x與生成沉淀的量y用圖表示．
問：（1）A中一定存在的離子有：
Al3+、Mg2+、SO42-
Al3+、Mg2+、SO42-
；
（2）A中一定不存在的離子有：
Cu2+、NH4+、Fe3+
Cu2+、NH4+、Fe3+
；
（3）當(dāng)x=a時(shí)，寫出所得溶液里溶質(zhì)的電離方程式：
Na2SO4=2Na++SO42-
Na2SO4=2Na++SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法合理的是（　�。�
A、粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，可以通過化學(xué)沉淀法出去．如可以通過加入Ba（NO3）2的方法除去期中的SO42-B、從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘C、分離I2和KMnO4兩種固體時(shí)，可選擇加熱使I2升華的方法D、除去AgI膠體中的HNO3時(shí)，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動(dòng)的蒸餾水中，改分離方法稱為滲析

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為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如t圖（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：
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（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
；
 
．

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