6．下列物質(zhì)可用于治療胃酸過(guò)多的是（　�。�
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．氫氧化鈉D．硫酸鋇

分析 胃酸含有鹽酸，利用溶解性物質(zhì)中和過(guò)多的鹽酸，氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，會(huì)腐蝕性腸胃．

解答 解：A．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，常用來(lái)做抗酸藥，故A正確；
B．氫氧化鋁為弱堿性，可以用于治療胃酸過(guò)多，故B正確；
C．氫氧化鈉有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；
D．硫酸鋇不鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題以抗酸藥為載體，考查元素化合物性質(zhì)，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)性，注意抗酸藥應(yīng)無(wú)腐蝕性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．
再重復(fù)步驟二兩次．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）用酸式（“酸式”或“堿式”）滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通過(guò)CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．當(dāng)今大量致冷劑的使用和排放，使大氣臭氧層受到嚴(yán)重破壞，這種致冷劑是（　�。�
A．干冰B．液氧C．液氨D．氟利昂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內(nèi)共有7.224×1023個(gè)中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子．
（1）該金屬元素符號(hào)是Mg，摩爾質(zhì)量是24g/mol．
（2）原子核內(nèi)有12個(gè)中子．
（3）寫(xiě)出該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀
B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末
C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體
D．液氫在空氣中變?yōu)闅錃?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下列空格．
實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
實(shí)驗(yàn)步驟：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；
結(jié)論：證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)下列物質(zhì)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是（　�。�
A．純堿常用于治療胃酸過(guò)多
B．硫酸亞鐵可用作缺鐵性貧血的補(bǔ)血?jiǎng)?/td>
C．用明礬進(jìn)行自來(lái)水的殺菌消毒
D．碳酸鈣不能用作人體補(bǔ)鈣劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）2•8H2O晶體．將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是攪拌使混合物充分接觸并加快化學(xué)反應(yīng)                                       
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（3）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有玻璃片上因結(jié)冰而與小燒杯黏在一起
（4）通過(guò)最后一個(gè)現(xiàn)象可以說(shuō)明該反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．

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