Question

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 64gCaC₂中含有的共用電子對數(shù)為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5N_A
• C． 4.6gNO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.1N_A
• D． 50mL12 mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．CaC₂中C₂^2-的電子式為，故1molCaC₂含3mol共用電子對，64gCaC₂的物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故含3mol共用電子對，即3N_A電子對；
B．己烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
C．NO₂不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為N₂O₄，即2NO₂?N₂O₄存在這樣的動態(tài)平衡，故無法求其分子數(shù)；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A．CaC₂中C₂^2-的電子式為，故1molCaC₂含3mol共用電子對，64gCaC₂的物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故含3mol共用電子對，即3N_A電子對，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷不是氣體，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為N₂O₄，即2NO₂?N₂O₄存在這樣的動態(tài)平衡，故無法求其分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量與物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．