下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

選項

條件

離子組

離子共存判斷及離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl—、NO3—

不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

B

由水電離出的c(H+)

＝1×10—13mol/L

K+、NH4+、Cl—、AlO2—

能大量共存

C

pH＝1的溶液

Fe3+、NH4+、I—、SO42—

不能大量共存，

2Fe3++2I—＝2Fe2++I2

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO—、SO42—

不能大量共存，2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+ SO32—

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L－1)

反應后溶液的pH

c(HA)

c(NaOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

③

0.2

0.1

4.8

④

0.1

0.2

y

下列判斷正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(HA)約為mol·L－1

B．實驗②反應后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．實驗③反應后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．實驗④反應后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)＝ 。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、＝”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)＝ L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．V(NaOH)＝10.00 mL 時，＞1

C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學──選修2 ：化學與技術(shù)]（15分）工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下。

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為 。

（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填“設備Ⅰ ”的名稱）。

（3）原料氣在一定條件下通入接觸室中，測量各截面過程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的百分含量如下，則該過程中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 （精確到 0. l ）。

（4）在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸從上方噴淋，而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（5）尾氣中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。為了綜合利用尾氣，可將其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氫銨，降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134 ， 則其化學式為 。

（6）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 (填標號)。

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

A．燃煤中加入CaO后可減少溫室氣體的排放量

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于天然高分子化合物

C．漂白粉、明礬均可用于飲用水處理，其化學原理相同

D．在全球每年被腐蝕的金屬中，電化學腐蝕比化學腐蝕所占比例高

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反應為：

C．AB段的反應為：

D．BC段氣體產(chǎn)物為氫氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質(zhì)量調(diào)查（二）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是______________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。

實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是__________。

利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷下圖為以天然氣為原料制備化工產(chǎn)品的工藝流程

（1）CH4的VSEPR模型為

（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并能使氨水再生，寫出氨水再生時的化學反應方程式

（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH=-90.8 kJ·mol1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH=-41.3 kJ·mol1

則催化反應Ⅱ室的熱化學方程式為

（4）在一定條件下，反應室Ⅲ(容積為VL)中充入amolCO與2amolH2 ，在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強的關(guān)系如圖所示，則：①P1 P2(填“<”“=”或“>”)。

②在其它條件不變的情況下，反應室Ⅲ再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③在P1壓強下，100℃時，反應：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 (用含aV的代數(shù)式表示)

（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4銅電極表面的電極反應式

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