【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉化率增大

【答案】B

【解析】

試題A、C是固體，濃度視為常數(shù)，不能寫入平衡常數(shù)表達式，故錯誤；B、B的轉化率為1.6×2/（4×2）×100%=40%，故正確；C、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故錯誤；D、增加B，雖然平衡右移，但B的總量也增加，B的轉化率降低，故錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】金屬晶體的基本堆積方式中空間利用率最高的是

A. 簡單立方 B. 鉀型 C. 鎂型 D. 銅型

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【題目】對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達到平衡的是（ ）。

A. 混合氣體的總物質的量不再變化。 B. 混合氣體的總質量不再變化。

C. 容器內的壓強不再變化。 D. 某一物質的物質的量不再變化。

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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

Il.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；

III.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；

IV....

(1) A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是____________________________

(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________

(3) B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是______________________________

(4) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是______________________________

(5) 過程III實驗的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸______________(填“增強“或“減弱”)。

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【題目】下列物質中，屬于電解質的是

A. Cu B. Cl2 C. NaCl D. C2H5OH

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【題目】在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）2Z(g),已知的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（ ）

A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、

C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法，直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2

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【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應，銅片完全溶解后測得產生4.48L（標況下）氣體，把反應后的溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物質的量濃度是多少______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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