精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中，加入過量的NaOH溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中減少的陽離子是


  1. A.
    Mg2+
  2. B.
    Fe2+
  3. C.
    NH4+
  4. D.
    Al3+
BC
分析：加入過量的NaOH后，鎂離子全部轉化為Mg（OH）2沉淀．鋁則轉化成了偏鋁酸根離子．氨轉化為氨水，加熱后生成氨氣離開了溶液．鐵離子全部轉化為Fe（OH）2沉淀，被加熱被氧化成Fe3+．
解答：A．加入過量的NaOH鎂離子全部轉化為Mg（OH）2沉淀，再加入過量鹽酸，又生成Mg2+，故A錯誤；
B．鐵離子全部轉化為Fe（OH）2沉淀，加熱被氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+明顯減少，故B正確；
C．氨轉化為氨水，加熱后生成氨氣離開了溶液，NH4+明顯減少，故C正確；
D．鋁則轉化成了偏鋁酸根離子，再加入過量鹽酸，又生成Al3+，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查離子反應發(fā)生的條件及其應用，離子的特性．難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：
物質 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
2.215×1021
2.215×1021
．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在
高于36℃
高于36℃
．
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產中是否可行
不可行
不可行
，并說明理由
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產物Na2CO3中混有雜質
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產物Na2CO3中混有雜質
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe (OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為：

                          ▲                             。

25℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的

pH＝8時，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝     ▲       。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在        ▲       。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。

請你分析實際工業(yè)生產中是否可行     ▲    ，并說明理由：              

                ▲                      。

（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol-1

   Na2CO3·10H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式             ▲              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市通州區(qū)高三年級上學期期末摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ．有關物質的溶度積如下

物質

CaCO3

MgCO3

Ca（0H）2

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

 

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=       。

（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有            等離子。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說明理由：             。

（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）    =+473.63 kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式：                              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省五校協(xié)作體高三沖刺最后一模化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ．有關物質的溶度積如下

物質

CaCO3

MgCO3

Ca（0H）2

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

 

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=       。

（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有            等離子。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說明理由：             。

（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）    =+473.63 kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式：                              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期練習化學試卷 題型：實驗題

（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe (OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為：

                           ▲                             。

25℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的

pH＝8時，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝     ▲       。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在        ▲        。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。

請你分析實際工業(yè)生產中是否可行     ▲    ，并說明理由：              

                 ▲                       。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol-1

   Na2CO3·10 H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式             ▲              。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案