圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。閱讀下列圖表回答問(wèn)題：

（1）圖A是第三周期某主族元素M的電離能變化情況的圖像。則M元素位于周期表的        族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為      ＜M＜      （填元素符號(hào)）。

（2）圖B是表示H2、Cl2、Br2、I2四種分子形成過(guò)程中能量隨核間距的變化情況的圖像，其中表示I2的曲線的是           （填“a”、“b”、“c”），理由是                                   。

（3） 圖C是1～18號(hào)元素中部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)變化情況圖，其中c點(diǎn)代表的單質(zhì)是__________，其熔點(diǎn)高的主要原因是                                                                    。


（1）IIIA   (1分)    Na ＜M＜Mg (2分)

（2）c (1分)

   Cl、Br、I三種原子中，I元素的原子半徑最大，原子間形成分子時(shí)鍵長(zhǎng)最大。(2分)

(3)金剛石(石墨)（2分）    金剛石是原子晶體，碳碳鍵鍵能很大，所以熔點(diǎn)很高(石墨是混合型晶體，但在每層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相結(jié)合，鍵能很大，故熔點(diǎn)很高) （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u

 


      ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進(jìn)行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有         、

         、        。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為                  。

⑶若在⑵中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min

的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴

加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加

入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化

如右圖所示。

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是                

（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和

Na2CO3的物質(zhì)的量之比是            。

⑷若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2  min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中

則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問(wèn)題：

（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸 mL

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有 (填代號(hào))

①燒杯�、�50 mL量筒　　③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒

還缺少的儀器是 　 。

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。

（4）下列操作的順序是（用字母表示） 。

A. 冷卻 B.量取 C.洗滌兩次 D.定容 E.稀釋 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　 　　　(填序號(hào))。

A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B. 長(zhǎng)期貯存溶液

C. 用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D. 作為反應(yīng)容器

（6）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

① 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)

② 轉(zhuǎn)移后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

③ 定容時(shí)，俯視讀數(shù)

④ 定容時(shí)，添加蒸餾水超過(guò)刻度線后，吸出多余的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（      ）

  ①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代

A.只有①②③     B.只有①②③④     C.①②③④⑤     D.只有①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：

①原子半徑A＜B；  ②離子半徑A＞B；  ③原子序數(shù)A＞B；  ④原子最外層電子數(shù)A﹤B；⑤A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；   ⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；

⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。  其中正確的組合是(      )

A．①②⑦        B．③④⑥         C．③⑤       D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CH4分子的球棍模型：             B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 

C．氯化鈉的分子式：NaCl                  D． K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、水晶等；有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，如干冰、氯化銨等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽、燒堿等

B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C．非金屬氧化物不都是酸性氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物

D．硫單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)高，這是由于前者比后者有更大的范德華力所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（Ⅰ） 從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水綜合利用的示意圖。

 


試回答下列問(wèn)題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)需用四種試劑，使上述離子逐一沉淀，加入試劑的順序是：NaOH溶液 →     ①      →      ②      → 鹽酸。

（2）由MgCl2·6H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，需要控制的條件是_____________；若對(duì)該晶體直接加熱，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                      。

（2）若A、D、F都是單質(zhì)，且A為金屬，F(xiàn)為黃綠色氣體，則反應(yīng)②的離子方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于

  A.分子晶體       B.原子晶體       C.離子晶體     D.何種晶體無(wú)法判斷

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