【題目】保健品黃金搭檔組合維生素片中含鈣、鐵、鋅、硒等元素,其中屬于組成生物體的大量元素的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】鈣屬于組成生物體的大量元素,A正確;鐵屬于組成生物體的微量元素,B錯誤;鋅屬于組成生物體的微量元素,C錯誤;硒屬于組成生物體的微量元素,D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于胃潰瘍較重的病人,不適合使用的抑酸劑是( )。

AMg(OH)2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DNa3C6H5O7·2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應條件略),下列說法不正確的是( )

A. 途徑增大O2濃度可提高SO2轉化率

B. l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應,放出的熱量即為中和熱

C. 途徑SO2SO3均屬于酸性氧化物

D. △Hl△H2+△H3,則2H2O2aq=2H2O1+O2g)為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是

ACu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

BCu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應

CCu與濃硫酸能反應,而不與稀硫酸反應

DN2 O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液,再與KOH、FeNO33溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4

已知:K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0~5的強堿性溶液中較穩(wěn)定.

【制備KClO及K2FeO4

1裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是

2C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導管取下,依次加入KOH溶液、FeNO33溶液,水浴控制反應溫度為25,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色含K2FeO4,該反應的離子方程式為 .再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品.

3K2FeO4粗產(chǎn)品含有FeOH3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:

將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,

,

,

攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次,用乙醇洗滌的理由_____________ .

在真空干燥箱中干燥.

【測定產(chǎn)品純度】

4稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,發(fā)生的反應為:CrOH4+FeO42﹣═FeOH3↓+CrO42﹣+OH;過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,此時反應的離子方程式為:

54反應后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的NH42FeSO42溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗NH42FeSO42溶液30.00 mL.滴定時發(fā)生的離子反應為: .計算該K2FeO4樣品的純度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶,汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

I.對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

2xCO2NOx ==2xCO2N2

當轉移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時,該反應生成 LN2(標準狀況下)。

II.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料?梢赃原金屬氧化物,可以用來合成很多有機物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,還可以作燃料。

1)在壓強為0.1 MPa條件下,將a mol CO3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)2H2(g) CH3OH(g) △H<0

該反應的平衡常數(shù)表達式為

若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大 D.再充入2 mol CO6 mol H2

2)一定條件下,COH2可合成甲烷,反應方程式為CO(g)3H2(g)CH4 (g)H2O(g)

一定條件下,該反應能夠自發(fā)進行的原因是 。

已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃燒△H分別等于aKJ/molcKJ/mol,寫出COH2反應生成CH4CO2的熱化學方程式: 。

3)甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式: 。

4CuFe2O4可用電化學方法得到,其原理如圖所示,則陽極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣,F(xiàn)有10.8g鎂鋁合金,下列說法正確的是( )

A.常溫下與足量18mol/LH2SO4反應,最多可放出0.6molH2

B.常溫下與足量2mol/LHNO3反應,最少可放出0.45molH2

C常溫下與足量2mol/LH2SO4反應,放出H2的量在0.45mol0.6mol之間

D.常溫下與足量2mol/LNaOH反應,放出H2的量在0.45mol0.6mol之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生下列過程中,可逆的是

A.變性 B.煮熟 C.鹽析 D.加入酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[Cu(NH34]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體,受熱可分解。某化學課外小組設計了如下實驗(部分夾持裝置略驗證它的部分分解產(chǎn)物,請回答問題:

1連接裝置,_________________________,在各裝置中加入相應的藥品和試劑。

2打開K2、K4,閉合K1、K3,加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色,寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

3打開K1K3,閉合K2K4,繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍,證明分解產(chǎn)物中含有________________(填化學式

4CCl4的作用是__________________。

5加熱過程中,還生成CuN2H2O。寫出[Cu(NH34]SO4·H2O分解的化學方程式________________。

6若實驗中稱取a g [Cu(NH34]SO4 · H2O,收集到b mL N2(已換算成標準狀況,[Cu(NH34]SO4·H2O的分解率表達式為_______________。

7量氣管讀數(shù)時需注意的事項有:氣體冷卻到室溫;量氣裝置兩側液面相平;③______________。若某同學按右圖所示讀數(shù),則計算出的分解率_______________(偏高”“偏低無影響。

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