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用26.4 g (NH₄)₂SO₄跟過量的Ca(OH)₂混合加熱，放出的氣體全部被含有39.2 g的H₃PO₄溶液吸收，生成的鹽是
A．	(NH₄)₃PO₄
B．	NH₄H₂PO₄
C．	(NH₄)₂HPO₄
D．	(NH₄)₃PO₄和NH₄H₂PO₄

答案：B
解析：

26.4 g(NH₄)₂SO₄的物質的量為：26.4 g/132 g·mol^－1＝0.2 mol，跟過量的Ca(OH)₂混合加熱，放出的氣體物質的量為0.4 mol．39.2 g的H₃PO₄的物質的量為：39.2 g/98 g·mol^－1＝0.4 mol．因為n(NH₃)∶n(H₃PO₄)＝1∶1，故生成的鹽為NH₄H₂PO₄．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有

Fe₂O₃、MgO

（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用

pH計或精密pH試紙

（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是

使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-

．
物質溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

冷卻結晶

、過濾、

洗滌

、干燥．
（4）表格是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是

K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。ɑ蛩姆N物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最�。�

K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。ɑ蛩姆N物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

．

物質	溶解度/（g/100g水）
物質	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量

NaOH溶液

（填寫試劑）、溶解、過濾、再

通入過量二氧化碳

（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為

26m

17n

26m

17n

（用含m、n的代數式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全．工業(yè)含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是

III、I、IV

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?深圳二模）苯乙烷（

-C₂H₅）可生產塑料單體苯乙烯（

-CH=CH₂），其原理反應是：

-C₂H₅（g）

-CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某溫度下，將0.40mol

-C₂H₅（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（-C₂H₅）/mol	0.40	0.30	0.26	n₂	n₃
n（-CH=CH₂）/mol	0.00	0.10	n₁	0.16	0.16

（1）n₁=

0.14

mol，計算該反應的平衡常數，K=

0.053mol?L^-1

．
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．

-C₂H₅（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將

越大

（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是

體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動；

．
（3）副產物H₂用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入

-CH=CH₂（g）和H₂（g），假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出并標明該條件下

-C₂H₅（g）和

-CH=CH₂（g）的濃度c隨時間t變化的曲線

．

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科目：高中化學 來源：2015屆上海市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇²^－+ H₂O2CrO₄²^－+ 2H⁺

根據題意回答下列問題：

（1）固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。

（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、_______、干燥。

（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl →K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。

物質	溶解度/(g/100g水)
0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_________（用含m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三第四次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇²^－+ H₂O2CrO₄²^－+ 2H⁺

根據題意回答下列問題：

（1）固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。

（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、_______、干燥。

（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl →K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。

物質	溶解度/(g/100g水)
0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_______（用含m、n的代數式表示）。

（6）六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全。工業(yè)含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是_________________________。

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科目：高中化學 來源：深圳二模 題型：問答題

苯乙烷（

-C₂H₅）可生產塑料單體苯乙烯（

-CH=CH₂），其原理反應是：

-C₂H₅（g）

-CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某溫度下，將0.40mol

-C₂H₅（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（ -C₂H₅）/mol	0.40	0.30	0.26	n₂	n₃
n（ -CH=CH₂）/mol	0.00	0.10	n₁	0.16	0.16

（1）n₁=______mol，計算該反應的平衡常數，K=______．
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．

-C₂H₅（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將______（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是______．
（3）副產物H₂用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式______．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入

-CH=CH₂（g）和H₂（g），假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出并標明該條件下

-C₂H₅（g）和

-CH=CH₂（g）的濃度c隨時間t變化的曲線______．

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