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【題目】有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為 1.16 g·L-1，則關于該混合物組成的說法正確的是( )

A．一定有甲烷 B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和己烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物

【答案】A

【解析】

試題分析：有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為 1.16 g·L-1，則這兩種氣態(tài)烷烴的平均分子量為1.16×22.4=25.984，在烴中，只有甲烷的相對分子質量為16并且小于25.984，故一定有甲烷，故A正確，為本題的答案，不一定含有乙烷，故B錯誤；不可能是甲烷和己烷的混合物，因為己烷為液體物質，故C錯誤；不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 （ ）

A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO、HCO

B．由水電離出來的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－

D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO、S2O、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 和是兩種不同的物質

B. 二氯甲烷屬于正四面體的空間結構

C. 己烷(C6H14)有5種同分異構體

D. 新戊烷與2, 2—二甲基丙烷的結構不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

B. 硫化鈉的水解反應：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g·L－1，過濾后向濾液（假設乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現白色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質量為24g。已知氣體乙可溶于水。

請回答：

（1）丙中所含的元素名稱為____。

（2）丙在鹽酸中反應的離子方程式為____。

（3）為消除火災隱患，下列措施可行的是____。

A. 石油入罐前脫硫 B. 定期用酸清洗罐體

C. 罐體內壁涂刷油漆 D. 罐體中充入氮氣

Ⅱ. 某鹽A由三種元素組成，其相關的轉化關系如圖（所有產物均已標在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似。

（1）畫出B中陰離子的電子式：____。

（2）化合物C中顯正價的是____元素。

（3）化合物C與KI反應的化學方程式為____。

（4）下列物質中，能與C反應的有____。

A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，—般不涉及（ ）

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物 D．可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水楊酸的結構簡式為，

（1）將水楊酸與______________溶液作用，可以生成 ；請寫出將 轉化為的化學方程式_______________。

（2）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體：________________

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜1:2:2:1 ④能夠水解

（3）水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖：，它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的方程式

是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分子的觀點解釋下列現象，錯誤的是（ ）

A. 熱脹冷縮--分子大小隨溫度的變化而改變

B. 花香四溢--分子不停地運動

C. 食物腐敗--分子發(fā)生變化

D. 酒精揮發(fā)--分子間間隔變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應的平衡常數K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

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