炭雕（如圖所示）是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產(chǎn)品，這種產(chǎn)品可對車內及室內空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進行有效吸附．取一塊制作炭雕的下腳料，進行下面的實驗．下列有關敘述不正確的是（　　）
A、將炭雕下腳料在空氣中點燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體
B、將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色
C、將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體
D、將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質與氯氣發(fā)生氧化還原反應
考點：碳族元素簡介
專題：碳族元素
分析：炭雕具有吸附性，說明炭雕為活性炭，其成分是C，
A．活性炭完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
B．活性炭具有吸附性；
C．C具有還原性；
D．活性炭具有吸附性．
解答： 解：炭雕具有吸附性，說明炭雕為活性炭，其成分是C，
A．活性炭完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成難溶性的碳酸鈣，所以能使澄清的石灰水變渾濁，故A正確；
B．活性炭疏松多孔，其表面積大，所以具有吸附性，將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色體現(xiàn)活性炭的吸附性，故B正確；
C．C具有還原性，能將黑色的氧化銅還原為Cu，故C正確；
D．活性炭具有吸附性，將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料吸附氯氣而使其顏色變淺，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了活性炭的性質，活性炭屬于碳單質，具有吸附性、還原性，知道活性炭、二氧化硫、次氯酸漂白原理的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
B、標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA
C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
D、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關說法正確的是（　�。�
A、正硼酸晶體中只存在氫鍵
B、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關
C、分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結構
D、含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于硫和氮兩種元素的下列敘述正確的是（　�。�
A、在自然界中硫以游離態(tài)和化合態(tài)存在，而氮只以游離態(tài)存在
B、硫和氮的單質都能與氫氣直接反應生成相應的氫化物
C、硫和氮的單質都能與氧氣直接反應分別生成SO2和NO2
D、硫和氮都是農(nóng)作物生長所必需的最重要的營養(yǎng)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式表示的物質肯定存在同分異構體的是（　　）
A、CH4
B、C2H4O2
C、C2H4
D、C2H5Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩個成鍵原子的核間距離叫做鍵長，拆開1mol共價鍵所需要的能量叫做鍵能．下表是從實驗測得不同物質中O-O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)．其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但根據(jù)規(guī)律推導，鍵能大小的順序是b＞a＞y＞x，該規(guī)律是（　�。�
           O22-O2-O2O2+
鍵長/10-12m149128121112
鍵能/kl/molxya=494b=628
A、成鍵時，電子數(shù)越多鍵能越大
B、鍵長越短，鍵能越大
C、成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大
D、成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ②熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
③熔點：MgCl2＞SiCl4＞SiO2　　④沸點：H2O＞HF＞HCl．
A、②④B、①③C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al203、Si02及鐵的氧化物）制備凈水劑 BAC〔Al2（OH）nCl6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是
 
；濾渣I的主要成分是
 
 （填化學式）．
（2）步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時溶液中有色離子為
 
（填化學式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關離子反應方程式為
 
；
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管，長導管的作用是
 
．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是；已知BAC的分散質粒子大小在1nm?100nm之間，由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是
 
；若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）若0.1mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當有5%水解生成Al（OH）3溶液時，吸 收熱量a kJ．寫出該過程的熱化學方程式
 
．

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