【題目】在氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入一定量的氯氣，若溶液中含有Br2，則溶液中一定不含有

A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-

【答案】B

【解析】

根據(jù)鹵素的性質(zhì)，氯置換溴、碘；而溴只能置換碘；因此，既然溶液中含有Br2，就說明碘離子不存在，否則溴還會進一步置換碘，從而使碘單質(zhì)析出。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某溶液含有氯離子的試劑合理的是（ ）

A.AgNO3溶液B.KI淀粉試紙

C.稀HNO3和AgNO3溶液D.NaBr溶液和CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C. 標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

（1）關(guān)于該反應的下列說法,錯誤的是___________。

A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度,正反應速率減小，逆反應速率增大

C.使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變

（2）在某溫度時，將1.0mol CO 與2.0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發(fā)生上述反應,在第5 min時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:

①從反應開始到5 min 時，生成甲醇的平均速率為________。

②5 min 時達到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____%.化學平衡常數(shù)K= _______。

③1min 時的v正(CH3OH)______ 4min 時v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。

④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復上述實驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)_____0.1(填“>”“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A.C6H6
B.C2H6
C.C3H6
D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。回答下列問題:

（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。

（2）上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

（3）生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )

A.甲烷在空氣中燃燒

B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

D.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是(　　)

A. 硫酸 純堿 硫酸鈣 B. 鹽酸 燒堿 硫酸亞鐵

C. 碳酸 乙醇 燒堿 D. 磷酸 熟石灰 苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B. 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一

C. 摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

D. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

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