用石墨電極電解足量以下溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體且氣體體積之比為2：1的是（　�。�
A．飽和NaCl溶液B．Na2SO4溶液
C．CuSO4溶液D．CuCl2溶液
A．電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出Cl2，陰極上析出H2，2mol氫離子得2mol電子生成1molH2，2mol氯離子失去2mol電子生成1molCl2，所以陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體且氣體體積之比1：1，故A錯(cuò)誤；
B．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出O2，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極上析出H2，4mol氫離子得4mol電子生成2molH2，所以陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體且氣體體積之比為2：1，故正確；
C．電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出銅單質(zhì)，沒(méi)有氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D．電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上析出銅單質(zhì)，沒(méi)有氣體生成，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?吉林一模）氫氧堿性燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池，在航空航天、潛艇和汽車等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用．
（1）寫出該電池兩極的電極反應(yīng)式．
負(fù)極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
，
正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）用該燃料電池做電源，以石墨為電極電解足量的飽和食鹽水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②每生成0.1mol陽(yáng)極產(chǎn)物，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）氫氧堿性燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池，在航空航天、潛艇和汽車等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。

⑴寫出該電池兩極的電極反應(yīng)式。

負(fù)極：                                                   ，

    正極：                                                   。

⑵ 用該燃料電池做電源，以石墨為電極電解足量的飽和食鹽水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

②每生成 0.1 mol 陽(yáng)極產(chǎn)物，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）氫氧堿性燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池，在航空航天、潛艇和汽車等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。

⑴寫出該電池兩極的電極反應(yīng)式。

負(fù)極：                                                  ，

    正極：                                                  。

⑵ 用該燃料電池做電源，以石墨為電極電解足量的飽和食鹽水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

②每生成 0.1 mol 陽(yáng)極產(chǎn)物，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆吉林省吉林市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）氫氧堿性燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池，在航空航天、潛艇和汽車等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。
⑴寫出該電池兩極的電極反應(yīng)式。
負(fù)極：                                                  ，
正極：                                                  。
⑵ 用該燃料電池做電源，以石墨為電極電解足量的飽和食鹽水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
②每生成 0.1 mol 陽(yáng)極產(chǎn)物，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量為            。

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