Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

   （1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。

   （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。

a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3·H2O

   （3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為　　　　。

（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b  （3）2H++2e-→H2 ,87g

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是
Zn
Zn
．電池工作時，電子流向
正極
正極
極（填“正”“負”）；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速電極的腐蝕，其主要原因是
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應
．欲除去Cu2+最好選用下列試劑中的
b
b
（a． NaOH  b． Zn    c． Fe  d． NH3?H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，外接電源為Zn-MnO2干電池，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B電極是
陽
陽
極，材料是
粗銅
粗銅
A電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，電解質(zhì)溶液可以是
CuSO4溶液（CuCl2溶液）
CuSO4溶液（CuCl2溶液）

（2）乙池中Fe極是
陰
陰
極，若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈
紅
紅
色，
若C電極材料為石墨，C電極反應式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑

（3）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負極材料是
鋅
鋅
，電極反應式為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?山東）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是
Zn
Zn
．電池工作時，電子流向
正極
正極
（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是
鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
b
b
（填代號）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式是：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
87g
87g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是
Zn（或鋅）
Zn（或鋅）
．電池工作時，電子流向
正極
正極
極（填“正”、“負”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填代號）
A． NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3?H2O
Ⅱ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
（3）電池的正極是
b
b
（填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（4）電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）

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