【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. NaOH溶液與鹽酸中和B. Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng)
C. 分解氯酸鉀制氧氣D. MgCl2溶液 與KOH溶液產(chǎn)生沉淀
【答案】B
【解析】
A.NaOH溶液與鹽酸中和屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O,各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B正確;
C.分解氯酸鉀制氧氣不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),所以不屬于離子反應(yīng);2KClO32KCl+3O2↑,化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.MgCl2溶液 與KOH溶液產(chǎn)生沉淀屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓,各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、Na+、HCO3-、NO3-B.Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Na+、H+、OH-、ClO—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C. 常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
(2)某學(xué)生的操作步驟如下:
A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫(xiě))。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________
(3)右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L-1。
(4)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
D.用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí),取液前有氣泡,取液后無(wú)氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )
A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解,正極上有物質(zhì)析出
D.原電池的正極是還原劑,總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積,縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量,則各項(xiàng)描述中與圖像能對(duì)應(yīng)的是( 。
A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量
B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量
C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過(guò)量
D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )
①濃硫酸的稀釋 ②工業(yè)合成氨 ③NaOH固體溶于水 ④氫氧化鋇晶體與氯化銨混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高溫條件下與Fe2O3的反應(yīng) ⑦酸堿中和反應(yīng)
A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一,其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是
A. 含有羥基和酯基兩種官能團(tuán)
B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1
D. 是乳酸(結(jié)構(gòu)如圖b)的同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下:
已知:Ⅰ.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.
Ⅱ. 。
(1)A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________________,D的系統(tǒng)名稱是________________.
(2)反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫(xiě)出①和③的反應(yīng)類型___________、_________.
(3)寫(xiě)出F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.
(4)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________.
(5)寫(xiě)出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________.
(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下:
。
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