Question

（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是     ，E元素在周期表中的位置是             ；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              （填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是               ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                。
（6）在A₂D晶體中，每個分子與相鄰的4個分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；

Answer 1

（1）氫 （1分）（寫H、H₂無分）
第三周期ⅠA族（2分）（第三周期、第3周期均可，無A不給分）
（2）H₂O＞NH₃＞H₂S（2分）（由弱到強不給分）
（3）（2分）
（4）①離子（1分）②H^＋＋HSO₃^－  H₂O＋SO₂↑（2分）
（5）S^2－＋H₂O₂＋2H^＋S↓＋2H₂O（2分）（無加熱或加熱符號扣1分）
（6）20（2分）

原子核內(nèi)無中子只有H，則A是氫元素。A和E，且E的原子序數(shù)大于B、C、D的，所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3，因為D的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3，則C就不能存在，所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6，即B是C，D是O，則C是N，F(xiàn)是S。
（1）略
（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性是O＞N＞S。
（3）鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。
（4）鈉是活潑的金屬，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物，它們分別為NaHSO₄和NaHSO₃。
（5）Na₂S中S的化合價處于最低價態(tài)，具有還原性，而雙氧水具有氧化性，二者分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)。
（6）每個水分子與相鄰的4個分子形成氫鍵，則平均每個水分子形成的氫鍵是2個，所以氫鍵鍵能是。