Question

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為

 

，
（2）假如t₁=5min，求用A表示t₁這段時間內(nèi)反應速率

 

（3）正反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有（單選）

 

A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）隨反應進行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，據(jù)此書寫；
（2）據(jù)v=

△c

△t

計算；
（3）據(jù)先拐先平數(shù)值大和平衡移動原理判斷；
（4）A、加壓平衡向氣體體積減小的正向移動；
B、容器體積不變充入稀有氣體，平衡不移動；
C、升溫平衡向吸熱的逆向移動．

解答： 解：（1）隨反應進行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應，A、B、C的化學計量數(shù)之比=（0.5-0.3）：（0.7-01）：0.4=1：3：2，故反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），故答案為：A（g）+3B（g）?2C（g）；
（2）v=

△c

△t

=

(0.5-0.3)mol/L

5min

=0.04mol/（L?min），故答案為：0.04mol/（L?min）；
（3）先拐先平數(shù)值大，從圖2判斷，T₁時，達到平衡的時間短，說明反應速率快，所以溫度高，故溫度T₁＞T₂，溫度高時反應物B的含量高，說明升溫平衡逆向移動，正反應放熱，故答案為：放熱；
（4）A、加壓平衡向氣體體積減小的正向移動，故A錯誤；
B、容器體積不變充入稀有氣體，平衡不移動，故B錯誤；
C、升溫平衡向吸熱的逆向移動，故C正確；
故答案為：C．

點評：本題考查了據(jù)圖分析反應方程式和化學反應速率的計算以及平衡移動的相關知識，題目難度中等．