Question

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小．W的原子序數(shù)為24；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．請回答下列問題：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排步式為______．
（2）電負性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物更高，原因是：______．
（4）氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用______雜化，該分子的空間構(gòu)型為______，分子中N、H原子之間形成______（填“σ”或“π”）鍵；
已知W³⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₆]³⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價鍵    D．配位鍵．

Answer 1

【答案】分析：W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小，W的原子序數(shù)為24，所以W是鉻元素；X原子p軌道共有11個電子，第二周期的P軌道含6的電子，第三周期的P軌道含有5的電子，所以X是氯元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三電離能較小，第四電離能較大，所以其化合價為+3價，故為鋁元素；Z原子價電子排布式為nsⁿnp^{n_{，s能級上}}最多排2個電子，所以其價電子排布為2s²2p^{2_{，故為碳元素．}}
（1）基態(tài)原子的核外電子排布式書寫符合構(gòu)造原理，注意4s能級上只有一個電子．
（2）同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大．
（3）R是與X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素．
（4）根據(jù)氨氣分子的結(jié)構(gòu)判斷雜化類型，利用雜化類型來分析空間結(jié)構(gòu)，
解答：解：W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小，W的原子序數(shù)為24，所以W是鉻元素；X原子p軌道共有11個電子，第二周期的P軌道含6的電子，第三周期的P軌道含有5的電子，所以X是氯元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三電離能較小，第四電離能較大，所以其化合價為+3價，故為鋁元素；Z原子價電子排布式為nsⁿnp^{n_{，s能級上}}最多排2個電子，所以其價電子排布為2s²2p^{2_{，故為碳元素．}}
（1）原子序數(shù)為24的元素是鉻，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）通過以上分析知，X是氯元素，Y是鋁元素，它們屬于同一周期的元素，且氯元素的原子序數(shù)大于鋁元素的原子序數(shù)，同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負性X＞Y．
故答案為：＞．
（3）R是與X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素，R的氫化物沸點比X的氫化物更高，氟化氫中存在氫鍵，氯化氫中沒有氫鍵只有范德華力，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點升高．
故答案為：氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力．
（4）氨氣分子N原子采用sp³雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形，氮原子和氫原子之間之含共價單鍵，所以只存在σ鍵；
配離子[W（NH₃）₆]³⁺中存在的鍵有：W和氮原子之間存在配位鍵，氮原子和氫原子間存在共價鍵，故選CD．
點評：本題主要考查核外電子排布式、雜化軌道、共價鍵類型、分子的構(gòu)型，注重了對物質(zhì)結(jié)構(gòu)中常考考點的綜合，學(xué)生易錯點在電子排布中3d與4s的書寫上及雜化類型的判斷上．