Question

11．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1的Na₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-）
• C． pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H⁺）相等
• D． pH相同的①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）：①＞②

Answer 1

分析 A．由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]；
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；
C．氨水抑制水的電離，醋酸鈉促進水解的電離；
D．醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸氫鈉的水解程度大，等pH時碳酸氫鈉溶液的濃度小．

解答 解：A．由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，聯(lián)立兩式可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S），故A正確；
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），由電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），可知c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），故B正確；
C．氨水抑制水的電離，醋酸鈉促進水解的電離，則對水的電離影響不同，故C錯誤；
D．醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸氫鈉的水解程度大，等pH時碳酸氫鈉溶液的濃度小，則pH相同的①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）：①＜②，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握水解與電離、物料守恒、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．