【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩上實驗:(N2O42NO2△H>0) (a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
【答案】D
【解析】解:(a)在沸水中,氣體體積都受熱膨脹,甲中存在平衡N2O42NO2 △H>0,升高溫度,平衡正向移動,使體積進一步增大,所以體積:甲>乙;(b)都加2kg的砝碼,壓強增大,氣體都縮小,甲中存在平衡N2O42NO2 △H>0,增大壓強,平衡逆向移動,體積減小得更多,所以體積:甲<乙;
故選D.
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)即可以解答此題.
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。
<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;
K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
(2)裝置B吸收的氣體是___________,裝置D的作用是__________________________。
(3)C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為______________。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。
(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②過濾。
③____________________________________。
④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
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【題目】由CO和H2S反應(yīng)可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列說法正確的是( )
A. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 實驗1達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為70%
C. 實驗2達(dá)平衡時,a<7.0
D. 實驗3達(dá)平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移動,平衡常數(shù)值增大
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【題目】下列敘述錯誤的是( 。
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
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【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料知Pb4+具有很強的氧化性,水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:
下列有關(guān)說法正確的是
A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2
B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小,可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應(yīng)
C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,pH 越大,生成沉淀越多
D. pH=12時,混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”),請說明理由
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 .
(3)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 .
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=8.請分析其原因: .
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【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10﹣5 . 該溫度下,向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液,回答下列有關(guān)問題:
(1)醋酸溶液中c(H+)為 , pH約為 .
(2)用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞,待測.滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng) .
(3)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是;
(4)下列操作中,可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是
A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.讀取堿液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥.
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【題目】請同學(xué)們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類.把正確答案填寫在題中的橫線上①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)芳香烴:;
(2)鹵代烴:;
(3)醇:;
(4)酚:;
(5)醛:;
(6)酮:;
(7)羧酸:;
(8)酯: .
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2.24L甲烷氣體中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA
B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合,溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA
D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA
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