利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗。請回答下列問題:
(1)該原電池的正極反應(yīng)式為:
(2)計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)若將銅棒換成鐵片,仍按題給方式組合起來,能否組成原電池呢? (填“能”或“不能”) 若能組成原電池,此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是
(1)2H+ + 2e- = H2↑ (2分) (2)0.75mol/L (3分)
(3)能(1分) ,Zn — 2e- = Zn2+(2分)
【解析】(1)在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,所以溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑,鋅是負(fù)極,銅是正極,溶液中的氫離子在正極得到電子,反應(yīng)式為2H+ + 2e- = H2↑。
(2)氫氣的體積是3.36L,物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。根據(jù)氫原子守恒可判斷,硫酸的物質(zhì)的量也是0.15mol,其濃度是0.15mol÷0.2L=0.75mol/L 。
(3)鐵的活潑性也弱于鋅的,所以能構(gòu)成原電池,鋅還是負(fù)極,鐵是正極。其中負(fù)極反應(yīng)式為Zn — 2e- = Zn2+。
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年遼寧省盤錦市二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題
利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗。請回答下列問題:
(1)該原電池的正極反應(yīng)式為:
(2)計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)若將銅棒換成鐵片,仍按題給方式組合起來,能否組成原電池呢? (填“能”或“不能”)若能組成原電池,此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是
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科目:高中化學(xué) 來源:期末題 題型:計算題
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利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗。請回答下列問題:
(1)該原電池的正極反應(yīng)式為:
(2)計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)若將銅棒換成鐵片,仍按題給方式組合起來,能否組成原電池呢? (填“能”或“不能”) 若能組成原電池,此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。
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利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗。請回答下列問題:
(1)該原電池的正極反應(yīng)式為:
(2)計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)若將銅棒換成鐵片,仍按題給方式組合起來,能否組成原電池呢? (填“能”或“不能”) 若能組成原電池,此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是
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