下列反應屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是
A.SO2+H2OH2SO3 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
科目:高中化學 來源: 題型:
化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是
A.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝
B.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂
C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
D.纖維素、油脂、蛋白質均是天然高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
海水中富含鎂,可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂,
最后電解得到金屬鎂。
(1)加堿沉淀鎂離子時,生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡,其溶度積常數(shù)表達式
Ksp= ▲ 。
(2)MgCl2溶液顯酸性,其水解的離子方程式為 ▲ 。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的試劑有 ▲
a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4
(4)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,寫出相關的化學方程式之一
▲ 。
(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂,其原因是 ▲ 。
(6)電解熔融的MgCl2,陽極的電極反應式為: ▲ ;陰極的電極反應式為 ▲ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,下列各組離子可能大量共存的是
A. NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
C. NO3-、K+、AlO2-、OH- D. NO3-、Mg 2+、K+、CH3COO-
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科目:高中化學 來源: 題型:
某種混合氣體,可能含有N2、HCl和CO,把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO,氣體體積都沒有變化,經(jīng)干燥后再通過足量的Na2O2固體,氣體體積減少,最后通過灼熱的銅網(wǎng),經(jīng)充分反應后,氣體體積又減少,但還有剩余氣體,以下對混合氣體區(qū)分的判斷,正確的是( )
A.一定沒有N2,CO和HCl中至少有一種 B.一定沒有N2,CO和HCl都有
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一種 D.一定有N2和HCl,肯定沒有CO
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關反應速率的說法正確的是 ( )
A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,改用98﹪的硫酸可以加快反應速率
B.100ml 2mol·L-1 的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變
C.SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率變慢
D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率變慢。
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科目:高中化學 來源: 題型:
乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:
已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制備過程
裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
(1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式 。
(2)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是 (填入正確選項前的字母)
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(3)球形干燥管的主要作用是 。
(4)預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液,目的是
。
II.提純方法:①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。
③將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。
(5)第①步分液時,選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。
(6)第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 , , 。
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