A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：

    (1)A中反應的離子方程式是____________________________________

    (2)B中Sn極的電極反應式為_________，Sn極附近溶液的酸性_________（填“增強”“減弱”或“不變”）。

    (3) C中被腐蝕的金屬是_________ ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是___________________________________

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是            (　　)。

A．Cl2           B．HNO3 

C．Na2O2              D．H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列文字表述與反應方程式對應不正確的是( )

A. 氯氣和水反應：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-

B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑

C.將丙烯通入溴水中：CH3—CH＝CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br

D.甲烷與氧氣反應：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

  A.原子半徑逐漸增大         B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

  C．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低    D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是—種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：

向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反

    應緩慢，稍后—段時間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是

    A．逸出ClO2使生成物濃度降低    B．酸使亞氯酸的氧化性增強

    C．溶液中的H＋起催化作用       D.溶液中的Cl－起催化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


水是國家戰(zhàn)略性經(jīng)濟資源，下列物質(zhì)對水質(zhì)不會產(chǎn)生嚴重污染的是（    ）

   A．CH3OH    B．SO2    C．PbCl2    D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某小組利用MnO2和濃HCl以下圖裝置制備純凈C12。下列分析明顯不正確的是（    ）

A、A中可用分液漏斗代替長頸漏斗

B．A處缺少加熱裝置

C．B中盛裝NaOH溶液可以凈化C12

D．D中的導管口連接倒置漏斗可防倒吸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、（7分）在一定條件下，將 2 molA 和 2 molB 混合于容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

 3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反應達到平衡狀態(tài)時，生成 0.8molD ，同時測得 C 的濃度為 0.4     mol·L一1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

   （1）x ＝_________；用 D 的濃度變化表示的化學反應速率為___________________

   （2）A 的平衡濃度為_______________________ , B 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

   （3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中 C 的體積分數(shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ、（12分）在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

    (2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應

      CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，

       反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

    (3)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

    (4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

      A．容器中壓強不變                        B．c(CO2)＝c(CO)

      C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2              D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

     (5)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3<H2Y<HZ，則三種元素的非金屬性和簡單陰離子的還原性強弱順序如何？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案