【題目】碳及其化合物有廣泛的用途

(1)甲醇常作燃料,已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的ΔH______ΔH1(大于、等于小于”)

(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1,達(dá)到平衡后,下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。

A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.縮小體積 D.CO吸收劑除去CO

(3)一定溫度下,將一定量的C(s)H2O(g)放入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):

達(dá)到平衡所需時(shí)間/s

起始濃度/ mol·Lˉ1

平衡濃度/ mol·Lˉ1

H2O(g)

H2(g)

10

2.0

0.6

計(jì)算該反應(yīng)從開始到平衡時(shí),以CO表示的反應(yīng)速率為______;H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)下列可以說明反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí),生成nmolCO

B.反應(yīng)速率: (H2)= (CO)= (H2O)

C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1

D.溫度和體積一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

E.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

【答案】大于 AC 0.06mol·Lˉ1·sˉ1 30% DE

【解析】

1)水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會(huì)發(fā)出熱量,放出的熱量越大,焓變ΔH越;

2)依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答;

3)建立三段式,由三段式數(shù)據(jù)計(jì)算可得;

4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答。

1)水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會(huì)發(fā)出熱量,放出的熱量越大,焓變ΔH越小,根據(jù)蓋斯定律可知,2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的ΔH大于ΔH1,故答案為:大于;

2A.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,故正確;

B.碳是固體,增加碳的用量不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化,故錯(cuò)誤;

C.縮小體積即增加壓強(qiáng),可以加快反應(yīng)速率,故正確;

D.用CO吸收劑除去CO可以減慢反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;

AC正確,故答案為:AC

3)由題意建立如下三段式:

由三段式數(shù)據(jù)計(jì)算以CO表示的反應(yīng)速率為=0.06mol·Lˉ1·sˉ1,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,故答案為:0.06mol·Lˉ1·sˉ130%;

4A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2代表正反應(yīng)速率,生成nmolCO也代表正反應(yīng)速率,不能表示正逆反應(yīng)速率相等,不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)速率 (H2)= (CO)= (H2O) 不能表示正逆反應(yīng)速率相等,不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

C. 當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),c(H2O):c(CO):c(H2)可能是1:1:1,也可能不是1:1:1,是否為1:1:1與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

D.該反應(yīng)是前后氣體質(zhì)量和氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng),恒容容器中發(fā)生密度變化,則溫度和體積一定時(shí),混合氣體的密度不再變化能表示正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

E. 該反應(yīng)是前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng),溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化能表示正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

DE正確,故答案為:DE。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】室溫下,將0.10mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L1氨水中,溶液中pHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH),下列說法正確的是

A. M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)c(Cl)

C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

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【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物,且有一種為常見金屬元素,某研究小組按如下流程圖探究其組成:

請(qǐng)回答:

(1)寫出組成 A的三種元素符號(hào)______。

(2)混合氣體B的組成成份______

(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。

(4)檢驗(yàn)E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案______。

(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時(shí),在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。

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【題目】已知 CuS、PbS、HgS 的溶度積分別為 l.3xl036、9.0x1029、6.4x1023.下列推斷不正確的是

A. 向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為 0.010 molL1 的溶液中通人硫化氫氣體,產(chǎn)生沉淀的順序依次為 PbS、CuS、HgS

B. 在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液,會(huì)生成硫化銅

C. 在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,當(dāng) c(S2)=0.001 molL1 時(shí)三種金屬離子都完全沉淀

D. 硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

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A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體

C. 一定沒有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體

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(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:

步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法________________________。

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【題目】(Te)被譽(yù)為尖端技術(shù)等工業(yè)的維生素。工業(yè)上常以粗銅精煉的陽極泥(主要成分是,含等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下圖所示:

已知:TeS同一主族,比S原子多2個(gè)電子層;是兩性氧化物,微溶于水。請(qǐng)回答要求下列問題:

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a. +99.7 b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8

(2)步驟①中發(fā)生了(氧化還原非氧化還原”)___________反應(yīng);此過程控制pH不宜過低的原因是_________;加壓的目的是________________。

(3)步驟②當(dāng)溫度過高時(shí),會(huì)導(dǎo)致碲的浸出率降低,原因是____________。若從濾渣X中分離出Au ,需加入某試劑,該反應(yīng)的化學(xué)議程式為_________________。

(4)步驟③銅從(”)______極得到。寫出步驟④的離子方程式:_________

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請(qǐng)回答有關(guān)問題:

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2燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為:_________________,反應(yīng)類型為:_________________;C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________,反應(yīng)類型為:_________________;

3反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到D中的現(xiàn)象是:_________________;

4B中所裝的溶液是:_________________溶液,起的作用是_________________。

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