Question

【題目】選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng): Cu+ 2Ag+ = Cu2++2Ag。

（1）負(fù)極材料：________、正極材料：________ ； 電解質(zhì)溶液：______________

（2）寫出電極反應(yīng)式：

正極：_____________________________ ；

負(fù)極：_____________________________ 。

（3）原電池中電子從_____極流出， 電解質(zhì)溶液中陰離子流向_____極（填寫電極名稱“正”或“負(fù)”）。

Answer 1

【答案】銅片 石墨 AgNO3溶液 2Ag++2e-=2Ag Cu－2e-=Cu2+ 負(fù) 負(fù)

【解析】

（1）根據(jù)電極反應(yīng)式，負(fù)極升失氧，正極降得還進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)正極降得還，可知正極銀離子得電子生成銀單質(zhì)；根據(jù)負(fù)極升失氧，可知負(fù)極銅失電子生成銅離子；

（3）原電池中，電子從負(fù)極流出經(jīng)過外電路流向正極；內(nèi)部陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)；

（1）根據(jù)電極反應(yīng)式，負(fù)極升失氧，正極降得還，先確定Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，則再選石墨（或活潑性比Cu弱的金屬）為正極；

答案：銅片 石墨 AgNO3溶液

（2）根據(jù)正極降得還，可知正極電極反應(yīng)式為：2Ag++2e-=2Ag；根據(jù)負(fù)極升失氧，可知電極反應(yīng)式為：Cu－2e-=Cu2+；

答案：2Ag++2e-=2Ag；Cu－2e-=Cu2+

（3）原電池中，電子從負(fù)極流出經(jīng)過外電路流向正極；內(nèi)部陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)；

答案：負(fù) 負(fù)