已知：　①

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.51 kJ/mol�、�

計(jì)算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為

A．

－283.01 kJ/mol

B．

172.51 kJ/mol

C．

283.1 kJ/mol

D．

504.00 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱化學(xué)方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）；△H=a
2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）；△H=b
2C（石墨，s）+2H2（g）═C2H4（g）；△H=c
已知：a＞c＞b，對(duì)下列反應(yīng)：C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）；△H=x
2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）；△H=y
判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　�。�
組號(hào) 參加反應(yīng)的物質(zhì)
反應(yīng)溫度
（℃）		 Na2S2O3 H2SO4 H2O
V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L） V（mL）
A 10 5 0.1 5 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 5
C 30 5 0.2 5 0.2 5
D 30 5 0.2 5 0.2 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省兗州市2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

CH4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，其燃燒熱為890.3KJ·mol－1．它可以作為燃料電池的燃料．

(1)寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________；

(2)已知H2(g)和C(S)的燃燒熱分別是285.8 KJ·mol－1、393.5 KJ·mol－1；則反應(yīng)C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________；

(3)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：________；

(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 ml滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象：________．

②到燃料電池消耗2.8 L　O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，計(jì)算此時(shí)NaCl溶液的pH＝________(假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)．在Y極通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為：________．

③電解之后，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)________(填名稱(chēng))．

溶液中Cl―流向________極(填“X”或“Y”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開(kāi)始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表)

　 氫氧化物

　 Fe(OH)3

　 A1(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

　 1.5

　 3.3

向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開(kāi)始只得到一種沉淀，該沉淀是　　 ，應(yīng)控制pH的范圍是　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當(dāng)會(huì)減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l

　 ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　 △H =－283 kJ?mol-l

　 ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l

　 寫(xiě)出TiO2與Cl2+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)CO(g) = C(s) + 1/2 O2(g)的△H>0。設(shè)△H和△S都不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是                                               

A任何溫度下都是非自發(fā)變化　　　　　　　　　　　　B　高溫下是自發(fā)變化

C低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化　　　     D　低溫下是自發(fā)變化　

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