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17．下列有關焓變和反應熱的說法正確的是（　　）
A．反應熱和焓變的單位都是kJ
B．如果反應是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等
C．任何化學反應都存在活化能，且不可能接近于零
D．任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定

分析 在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱，反應熱和焓變的單位都是kJ•mol-1；有些反應的反應熱不能通過實驗直接測定，如C不完全燃燒生成CO．

解答 解：A、反應熱和焓變的單位都是kJ•mol-1，故A錯誤；
B、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱，故B正確；
C、酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，故C錯誤；
D、有些反應的反應熱不能通過實驗直接測定，如C不完全燃燒生成CO，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查焓變的定義、單位和測量方法，難度不大，注意有些反應的反應熱不能通過實驗直接測定，需要通過蓋斯定律間接求算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．

（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕的類型為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C三點附近的區(qū)域內，腐蝕最嚴重的是B（填字母）．
（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：
 陽離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
 開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7
 沉淀完全時的pH 3.2 9.0 6.7
印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3，腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol．L-1，請參照上表給出的數(shù)據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①通入足量氯氣；②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2S04、NaOH溶液、CuO、Cu）
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖2：
①向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，該反應的原理為3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，結合流程寫出該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（4）某鐵質容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．取5.60g該材料放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過實驗確定了X中含有Fe3+，為檢驗X中是否還含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．NaOH溶液         D．酸性KMnO4溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，參加該反應的氣體在Y中的體積分數(shù)為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H14的烷烴在結構式中含有3個甲基的同分異構體有多少（　�。�
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中正確的是（　�。�
①蒸餾時，使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶液體中
②測溶液pH時，用玻璃棒蘸取溶液點滴到放在表面皿上的pH試紙上
③制取乙酸乙酯時，把乙酸和乙醇依次加入濃硫酸中
④加熱蒸餾燒瓶中的液體時，為防止暴沸，向瓶中加入碎瓷片
⑤滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，馬上注入標準液進行滴定
⑥加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后在空氣中冷卻，再稱量
⑦分液時，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
A．除①③⑤B．除③⑤⑥C．②④⑦D．①②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動的離子
B．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則2.24LCO2氣體中所含原子數(shù)目為0.3NA
C．實驗室里將少量金屬鈉保存在煤油中
D．向某無色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質露置在空氣，質量會減輕的是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．無水CaCl2D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含  淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）e處反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）c處反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，正確的是（　　）
A．在25℃101KPa下，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
B．表示中和熱的化學方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-1
C．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的正極相連，負極連接到一塊廢鐵上可防止閘被腐蝕
D．已知熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ•mol-1  則b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．角鯊烯是一種脂質不皂化物，最初從角鯊烯的甘油中發(fā)現(xiàn)的，具有生物氧化還原作用與提高能量的效果，有利于增強機體的耐力與改善心臟功能，可用于癌癥的防治，是一種無毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物質，關于角鯊烯有下列敘述：
①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②能與氫氣發(fā)生加成反應
③角鯊烯只含碳、氫兩種元素
④角鯊烯能發(fā)生取代反應．
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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