Question

 “鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥

含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）

和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

 

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、 Ca²⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是   ▲   （填序號(hào)）。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇      B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇      D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）設(shè)食鹽水中Mg²⁺的濃度為0.06 mol·L^－1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

          ▲  才會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀。（Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×）

（3）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：       ▲         。

S/g

（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖9，

在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是  ▲ ；

濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、 ▲ 和 ▲ 。

（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在

100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是

       ▲      。

t/℃

（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，

圖9

檢驗(yàn)晶體表面的Cl^－已洗滌干凈的方法是

             ▲               。

Answer 1

（1）D （2分） （2）9（2分）

（3）CaCO₃+ H₂SO₄= CaSO₄+ H₂O+ CO₂↑或Mg(OH)₂ + H₂SO₄＝MgSO₄+ 2H₂O（2分）

（4）溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO₄·2H₂O溶解度小）（2分）

     硫酸鋇（BaSO₄）（1分）  硫酸鈣（CaSO₄或CaSO₄·2H₂O）（1分）

（5）氯化鈉（NaCl）（2分）

（6）取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba(NO₃)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置（1分），向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生（1分）