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【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，從化學的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原理是（ ）

A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉

C．血液中發(fā)生復分解反應 D．血液的氧化還原反應

【答案】B

【解析】

試題分析：血液是常見的膠體，NaCl是電解質，根據(jù)膠體性質之一凝聚，膠體中加入電解質，造成膠體凝聚，故選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽。已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序為：A→____→_____→_____→B。

（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是____________。

（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生了紅棕色氣體，

① 依據(jù)___________________現(xiàn)象，可確認產物中有NO

② 裝置E的作用是_________________。

（4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是____________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有__________________。

A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質按電解質、非電解質、混合物排序正確的是（ ）

A．五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B．NH3、Cu、溶液

C．鹽酸、SO2、膠體 D．純堿、乙醇、鐵礦石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是 (　　)

A. 該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z

B. 若兩容器中均達到平衡后，體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡后，且X、Y、Z均為氣態(tài)，則Z的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ

D. 達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CaCl2晶體中存在共價鍵

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物

C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力

D. I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2的轉化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業(yè)生產中，有以下相關反應

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說法正確并可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A．容器內氣體相對分子質量保持不變

B．容器內氣體壓強不變

C．相同時間內消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質的量相等

（2）在三個體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應③，經過相同時間后測得容器中的CO物質的量與溫度的關系如下圖：

① A、B兩點的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”）

② 請解釋曲線中CO的物質的量先減小后增大的原因________________________。

（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應①，下左圖是容器內CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請補充完整。（t1時刻升溫；t2時刻加催化劑）______

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學處理法

（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02mole－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加_____mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（ml）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數(shù)點后四位）

（3）判斷滴定終點的方法是 。

（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母序號）。

A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液

B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度（mol·L－1）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物在適量的濃度時，通常不能用于殺菌、消毒的是（ ）

A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青少年在生長發(fā)育的旺盛時期，夜間容易出現(xiàn)腿部肌肉抽筋（抽搐）的現(xiàn)象，該現(xiàn)象產生的主要原因是血液中哪種物質濃度過低？

A. 水 B. 鈣鹽 C. NaCl D. HCl

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