Question

（2009?沈陽一模）若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況下，1.12L水中含有的分子數約為62.2N_A

B．常溫下，5.6g鐵塊與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3N_A

C．1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中，陰陽離子總數為1.5N_A

D．1mol H₂O₂含有極性共價鍵為N_A，含有非極性鍵為2N_A

Answer 1

分析：A、根據標準狀況下水的密度約為1g/mL進行分析；
B、根據常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化分析；
C、碳酸鈉溶液碳酸根離子發(fā)生水解生成氫氧根離子，導致陰離子數目增多；
D、雙氧水分子中含有兩個氧氫極性鍵和2個O-O非極性鍵．

解答：解：A、1.12L水的質量約為1120g，物質的量約為62.2mol，含有的分子數約為62.2N_A，故A正確；
B、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了鐵與濃硝酸的反應，故B錯誤；
C、1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉0.5mol，由于碳酸根離子水解生成了氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以陰陽離子總數大于1.5N_A，
故C錯誤；
D、1mol雙氧水中含有2mol氫氧極性鍵和1mol O-O非極性鍵，含有極性共價鍵為2N_A，含有非極性鍵為1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度中等，注意常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化的情況，要求學生熟練掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量之間的關系．