下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是

A.燒堿具有堿性,能用于治療胃酸過多

B.焦炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙

D.二氧化硫具有漂白性,與氯水混合使用漂白效果更好

 

B

【解析】

試題分析:A、燒堿堿性太強(qiáng)具有腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,A不正確;B、焦炭具有還原性,一定條件下與二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO,B正確;C、濃硝酸易揮發(fā),與氨水揮發(fā)出的氨氣結(jié)合生成硝酸銨而冒白煙,與濃硝酸的氧化性無關(guān)系,C不正確;D、二氧化硫具有還原性,與氯氣混合生成鹽酸和硫酸,漂白性減弱甚至消失,D不正確,答案選B。

考點(diǎn):考查物質(zhì)性質(zhì)與用途的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題16分)降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。

(1)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

(2)在容積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖;卮鹩嘘P(guān)問題:

①?gòu)姆磻?yīng)開始到20分鐘時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。

②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡,改變的條件可能是 。

A. 增大壓強(qiáng) B.加入催化劑 C.升高溫度 D.增大反應(yīng)物的濃度

③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))

④如果在30分鐘時(shí),再向容器中充入2mol CO2和6mol H2,保持溫度不變,達(dá)到新平衡時(shí),CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一種原電池的工作原理為:2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源,以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為: 。

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為: 。

(4)下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是 。

A.此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線

B.在pH分別為6.37及10.25時(shí),溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃的條件下,下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO)= c(NH4+)

B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至原體積的10倍后pH=4

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,溶液pH<7

D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-) 增大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省梅州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )

A.原子半徑:Cl>S>O B.還原性:Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(16分)鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一,如反應(yīng)①:

I II

化合物Ⅱ可由化合物III合成:

(1)化合物Ⅱ的分子式為 ,含有的官能團(tuán)名稱為 。

(2)化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(3)化合物Ⅵ與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明條件)。

(4)化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1,則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________ 。寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明條件)。

(5)化合物 與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(a、b、c表示止水夾).請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案:

將裝置A、C、E相連接,用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,請(qǐng)回答:

①.氯元素在周期表中的位置為 。

②.A中反應(yīng)的離子方程式:___ _。

③.E中氫氧化鈉溶液的作用__________ 。

 

在C中加入適量的水可制得氯水.將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣有漂白性

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

④.實(shí)驗(yàn)Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理? _________,若不合理,請(qǐng)說明理由(若合理,無需填寫)________________________________ ______________。

⑤.實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理?_________,若不合理,請(qǐng)說明理由(若合理,無需填寫)____________________________________ ____________________。

(2) 為比較Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱,將A、C、E相連, C中盛的試劑可以為___ _ __。

(3) 將B、D、E相連,在B中裝濃硝酸和銅片,可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).

①.B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ ______ __________。

②.先若關(guān)閉c,當(dāng)丁中充滿紅棕色的NO2時(shí),再關(guān)閉止水夾a、b ,微熱試管丁, 丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)消耗n molB2

B.容器內(nèi), AB、A2、B2三種氣體共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

烹魚時(shí)加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味,這種香味來自于

A.食鹽 B.食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇 D.料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省廣州市越秀區(qū)高二下學(xué)期期末水平調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。

②取上述反應(yīng)后的濾液,加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí),沉淀的量達(dá)到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,開始產(chǎn)生氣體丙,收集氣體丙,換算成標(biāo)況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。

則下列說法正確的是

A.僅由實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SO42-,不含Cl-

B.該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-

C.該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-

D.不能確定該無色溶液是否含有K+

 

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