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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
M(OH)n | Ksp | | |
pH | | | |
開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 | | |
Al(OH)3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)金屬氫化物-鎳(MH—Ni)電池由于其高能、安全、無(wú)污染、無(wú)記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜,已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一,電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2,M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
(1)寫(xiě)出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________
(2)充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
M(OH)x |
Ksp |
pH |
|
開(kāi)始沉淀 |
沉淀完全 |
||
Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.43 |
4.19 |
Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.53 |
2.94 |
Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.60 |
9.75 |
回答下列問(wèn)題:
(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u> ,后析出的沉淀為Ⅲ為_(kāi)_________________(填化學(xué)式),則pH1 pH2(填填“>”、“=”或“<”),
(4)已知溶解度:NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O,則③的化學(xué)方程式是 。
(5)④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為 ,驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑為 。
(6)試寫(xiě)出⑥的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江蘇省南京市高三第四次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
M(OH)n |
Ksp |
|
|
pH |
|
|
|
開(kāi)始沉淀 |
沉淀完全 |
|
|
Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.4 |
4.2 |
Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.5 |
2.9 |
Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.6 |
9.8 |
回答下列問(wèn)題:
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法: 。
(4) 寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式: 。
(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈? 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測(cè)試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(Ⅰ)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。
(1)請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱。
①選擇合理的裝置連接: → → (填字母編號(hào))。
②選擇所需的試劑: (填字母編號(hào))。
a.固體氯化鈉 b.固體二氧化錳 c.濃硫酸
d.濃鹽酸 e.稀鹽酸 f.溴化鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論: 。
(Ⅱ)電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害,某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備N(xiāo)iSO4·7H2O晶體,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①NiSO4易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示:
M(OH)n |
Ksp[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)][來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K] |
pH |
|
開(kāi)始沉淀 |
沉淀完全 |
||
Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.43 |
4.19 |
Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.53 |
2.94 |
Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.60 |
9.75 |
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是 沉淀II是 (填化學(xué)式),pH1 pH2(填“>”、“<”或“=”);
(2)操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 。
(3)“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是 ;
(4)NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是 。
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