鎳電池由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境 有危害,某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:
①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ:____和沉淀Ⅱ:____(填化 學(xué)式),則pH1____pH2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O,則步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。第③步反應(yīng)后,過(guò)濾沉淀I所需的玻璃儀器有___。
(3)步驟④中陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為一黃綠色氣體,寫(xiě)出步驟⑥中反應(yīng)的離子方程式___
(4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,若Fe(OH)3和Al(OH)3同時(shí)存在,則 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。
(1)Fe(OH)3 ;Al(OH)3 ;<
(2) NiCl2 +Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl ;燒杯、漏斗、玻璃棒
(3)2Ni(OH)2 +2OH-+Cl2= 2Ni(OH)3 +2Cl-
(4)2×10-5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3不能氧化Ni2
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:

M(OH)n
Ksp
 
 
pH
 
 
 
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
 
 
Al(OH)3
1.9×10-23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.6
9.8
回答下列問(wèn)題:
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法: 。
(4) 寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式: 。
(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈? 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)金屬氫化物-鎳(MH—Ni)電池由于其高能、安全、無(wú)污染、無(wú)記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜,已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一,電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2,M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。

(1)寫(xiě)出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________

(2)充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________

鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:

M(OH)x

Ksp

pH

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

 

回答下列問(wèn)題:

(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>               ,后析出的沉淀為Ⅲ為_(kāi)_________________(填化學(xué)式),則pH1        pH2(填填“>”、“=”或“<”),

(4)已知溶解度:NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O,則③的化學(xué)方程式是          。

(5)④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為               ,驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑為          

(6)試寫(xiě)出⑥的離子方程式                                          。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江蘇省南京市高三第四次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3不能氧化Ni2。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:

M(OH)n

Ksp

 

 

pH

 

 

 

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

 

 

Al(OH)3

1.9×10-23

3.4

4.2

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.5

2.9

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.6

9.8

回答下列問(wèn)題:

(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。

(2) 寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法: 。

(4) 寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式: 。

(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈? 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測(cè)試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(Ⅰ)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。

   (1)請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱。

        ①選擇合理的裝置連接:                                    (填字母編號(hào))。

        ②選擇所需的試劑:           (填字母編號(hào))。

        a.固體氯化鈉    b.固體二氧化錳    c.濃硫酸

d.濃鹽酸        e.稀鹽酸          f.溴化鈉溶液

        ③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:          。

   (Ⅱ)電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害,某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備N(xiāo)iSO4·7H2O晶體,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

        已知:①NiSO4易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

        ②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示:

M(OH)n

Ksp[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)][來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

pH

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

    回答下列問(wèn)題:

   (1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         (填化學(xué)式),pH1            pH2(填“>”、“<”或“=”);

   (2)操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為            。

   (3)“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是       

   (4)NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是               。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案