10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
B．洗滌膠頭滴管時(shí)，只要在水龍頭的流水中，滴頭朝上，膠頭朝下不斷擠壓膠頭即可
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來(lái)比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D．吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

分析 A．有機(jī)物一般不用過(guò)濾的方法分離；
B．滴頭朝上，膠頭朝下易腐蝕膠頭；
C．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)不生成氣體；
D．酒精和乙醚具有麻醉作用，減弱對(duì)呼吸道的刺激，減輕咳嗽．

解答 解：A．過(guò)濾是分離固體與液體的方法，一般用于分離無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．滴頭朝上，膠頭朝下易腐蝕膠頭，故B錯(cuò)誤；
C．因二氧化硫易溶于水，Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)不生成氣體，故C錯(cuò)誤；
D．酒精和乙醚具有麻醉作用，減弱對(duì)呼吸道的刺激，減輕咳嗽，則實(shí)驗(yàn)室中吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的特性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及混合物分離提純的考查，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性評(píng)價(jià)，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學(xué)為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱：①錐形瓶 ②長(zhǎng)頸漏斗．
（2）濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（3）本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為D（填字母編號(hào)）．
（4）寫(xiě)出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C白色固體變藍(lán)，D黑色粉末變紅色．
（5）D中反應(yīng)每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個(gè)．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)時(shí)他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據(jù)溶液的配制回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)幾次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）A與B元素形成的B2A2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．請(qǐng)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）圖三為-個(gè)D元素形成的單質(zhì)的晶胞，該晶胞“實(shí)際”擁有的D原子數(shù)是4個(gè)，其晶體的堆積模型為面心立方密堆積，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，D的相對(duì)原子質(zhì)量為M，單質(zhì)D的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．伏打電堆（Voltaic pile）的照片和結(jié)構(gòu)如圖．它用圓形的鋅板、銅板間隔堆積而成．所有的圓板之間夾放幾層鹽水泡過(guò)的布．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．伏打電堆能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．鋅是正極
C．鹽水是電解質(zhì)溶液D．伏打電堆工作時(shí)銅被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲基丙烯酸甲酯（）是生產(chǎn)有機(jī)玻璃的單體．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物的反應(yīng)為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用廢舊鋁合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制備鉀明礬晶體[KAl（SO4）2•12H2O，式量474]．制備步驟如下：
步驟1、鋁片的準(zhǔn)備
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小鋁片，稱2克備用
步驟2、鉀明礬的制備
方案一：

方案二：

相關(guān)信息如下：
①鉀明礬為正八面體晶型，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3，熔點(diǎn)92.5℃．64.5℃時(shí)失去9分子結(jié)晶水，200℃時(shí)失去12分子結(jié)晶水，溶于水，難溶于乙醇．
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度：
溫度（℃）
物質(zhì)  		0102030405060708090100
K2SO47.49.211.112.9714.816.618.1719.821.422.424.1
Al2（SO4）3•18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
KAl（SO4）2•12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分為烴類化合物）的方法是B．
A．灼燒B．飽和碳酸鈉溶液浸泡C．砂紙打磨D．有機(jī)溶劑浸泡
（2）方案一中的硫酸濃度不宜過(guò)稀也不宜過(guò)濃，原因是硫酸濃度過(guò)稀反應(yīng)速率過(guò)慢，濃度過(guò)高會(huì)使鋁片鈍化；蒸發(fā)濃縮后的操作步驟是冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；干燥時(shí)應(yīng)控制溫度64.5℃以下．
（3）實(shí)際實(shí)驗(yàn)中往往采用方案二，寫(xiě)出其可能的兩條理由①方案一制備晶體中含有較多鐵鎂硫酸鹽等雜質(zhì)；②方案一反應(yīng)速率較慢；方案二制備鉀明礬晶體時(shí)為什么不再加入K2SO4飽和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
（4）最后得到鉀明礬晶體質(zhì)量為 31.5g，產(chǎn)率為89.7%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．電石與水反應(yīng)制得的有機(jī)物A，在催化劑作用下加熱發(fā)生2個(gè)分子加成反應(yīng)制得B，B與HCl氣體在一定條件下繼續(xù)加成反應(yīng)制得C，C在一定條件下繼續(xù)加聚而得D，D經(jīng)硫化得如下交聯(lián)的結(jié)構(gòu)．

請(qǐng)推斷下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B、CH≡C-CH=CH2，C、CH2=CCl-CH=CH2，
D、_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離度（α）和電離平衡常數(shù)Ka都變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，KW變大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生產(chǎn)線．其主要反應(yīng)   為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)發(fā)生改變，則△H不變（填“變大”“變小”或“不變”） 圖中△H=-198kJ•mol-1．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等               B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)  E．加入催化劑 G．移出氧氣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案