Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料
• B、1 mol NH₄⁺與23g Na⁺中含有的質(zhì)子總數(shù)均為11×6.02×10²³
• C、欲配制1.00 L 1.0 mol?L ^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• D、電解1 mol熔融的AlCl₃，理論上能產(chǎn)生33.6L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、27.0g鋁

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,電解原理

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，氘、氚可作為核聚變的材料；
B．根據(jù)微粒中質(zhì)子數(shù)計(jì)算；
C．水的體積不等于溶于的體積；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電．

解答： 解：A．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，氘、氚可作為核聚變的材料，故A錯誤；
B．一個(gè)NH₄⁺與一個(gè)Na⁺中均含有的11個(gè)質(zhì)子，則1 mol NH₄⁺與23g Na⁺即1mol，含有的質(zhì)子總數(shù)均為11×6.02×10²³，故B正確；
C．欲配制1.00 L 1.0 mol?L ^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于水配成1L溶于，但是水的體積不是1L，故C錯誤；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，所以熔融的AlCl₃不能發(fā)生電解反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原子和離子構(gòu)成微粒關(guān)系、物質(zhì)的量的計(jì)算、溶液配制、電解等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．