室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平街曲線如圖所示。已知25℃ 其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．x數(shù)值為2×10-5 B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D．b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的溶度積相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是( )

A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉(zhuǎn)化率

D．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系的表述中，正確的是( )

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

B．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C．物質(zhì)的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用濃度為0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．相同濃度時(shí)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X>HY>HZ

B．根據(jù)滴定曲線可得，Ka(HX)=10-3mol/L

C．滴定HY，V(NaOH)=20mL時(shí),c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

D．滴定HZ，V(NaOH)=15mL時(shí),c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；

②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、 ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ，寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）101kpa時(shí)，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。

（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為： 。

（5）① 25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序?yàn)椋?u> （用序號(hào)填空）。

② 95℃時(shí)，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是( )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在某容器中，C+H2O（g）CO（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)

A．CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)小

B．CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)大

C．H2 （g）、H2 O的濃度都比原平衡時(shí)大

D．CO、H2O（g）的濃度都比原平衡時(shí)大

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