5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到．下列敘述正確的是（　　）
YZ
XW
A．X的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)
B．X、Y、Z、W的最高價(jià)依次升高
C．化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Y的最簡單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙

分析 由短周期元素在元素周期表中位置可知，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到，由分離液態(tài)空氣得到氮?dú)夂脱鯕饪芍琘為N，Z為O，結(jié)合相對位置可知，X為Si，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Si，Y為N，Z為O，W為Cl，
A．X的氧化物為二氧化硅，與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，與硫酸不反應(yīng)，但與HF酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．O無正價(jià)，則X、Y、W的最高價(jià)依次升高，故B錯(cuò)誤；
C．化合物SiCl4中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NO中N原子最外層有5個(gè)電子、O最外層有6個(gè)電子、不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．Y的最簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，和W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂吐然@，可產(chǎn)生白煙，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、分離液態(tài)空氣法來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵的作用有關(guān)
B．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的
C．純硫酸是一種粘稠狀液體與分子間存在氫鍵有關(guān)
D．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述所對應(yīng)的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．焦炭在氧氣中燃燒所得到的產(chǎn)物
B．從市場上購得的漂白粉
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)，從氣體發(fā)生裝置中導(dǎo)處的氣體
D．將氟氣與氫氣以等物質(zhì)的量，在冷暗處充分混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10，X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，X與Z，Y與W均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Z、W單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
C．四種元素的原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．Z元素處于元素周期表中第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-142.9 KJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-571.6 KJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種元素，W與Y、X與Z處于同期表同一主族，W元素以W-W鏈化合物構(gòu)成了生命界，Y元素以Y-X-Y鏈化合物構(gòu)成了礦物界．
（1）W原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為．
（2）WX的等電子體有N2、CN-等．WN-與WX均為配合物中常見的配體，WN-作配體時(shí)，提供孤電子對的通常是W原子而不是氮原子，其原因是碳元素的電負(fù)性小于氮元素的電負(fù)性．
（3）ZX2的空間構(gòu)型是V形．
（4）YF4遇水易發(fā)生水解，水解后產(chǎn)生的HF與部分YF4生成配離子YF62-，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3YF4+4H2O═H4YO4+2H2YF6．該反應(yīng)混合物中，中心眼子雜化方式相同的分子是SiF4、H2O、H4SiO4．
（5）一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每兩個(gè)硅原子間插入一個(gè)氧原子而得到．其中硅原子的配位數(shù)為4；己知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{480}{a{N}_{A}}}$×1010pm（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
I．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在B條件下能自發(fā)進(jìn)行（城編號）．
A．高溫      B．低溫        C．任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)的平街常數(shù)K=0.5（L/mol）2．
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，虛線I改變的條件可能是升高溫度．若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常教為K，虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，盛線II對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是KK=K2＞K1．
II．己知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如2表：
物質(zhì)的化學(xué)式CH3COOHHCO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則NH4HCO3溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（ 2 ） 25℃時(shí)，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；該混合溶液中的兩種濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物中
（1）所含共用電子對數(shù)目為$\frac{3a}{14}{N}_{A}$
（2）所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a}{7}{N}_{A}$
（3）燃燒時(shí)消耗的O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.4a L
（4）所含原子總數(shù)為$\frac{3a}{14}{N}_{A}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．雖然大氣含有約78%的氮?dú)夥肿�，地球上的動植物仍須花費(fèi)一番工夫，方可取得成長所需的氮元素．下列轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定的變化是（　�。�
A．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨
B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素
C．氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下臺成氨
D．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO

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